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1、n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省常州高级中学2009届高三第一学期期中质量检查化 学 试 卷 2008.11说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸
2、上。2. 本卷总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：Fe:：56 Cu：64 O：16 S:：32 N：14 C：12 H：1 Al：27 Na：23第卷（选择题 共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN2
3、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄 色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是AS2Cl2的电子式为 ，是极性分子BS2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl3. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu
4、(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸42007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是 A在该反应中维生素C作催化剂 B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素作氧化剂52氨基5硝基苯甲
5、醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色， 也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（NH2）与硝基（NO2）直接连苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 A2种B4种 C6种D10种6某有机物分子中含n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH。则OH的个数为 Am2a B2n3ma Cmna Dm2n2a7某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液
6、8将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定到沉淀量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中铝的质量为：A0.92g B0.46g C0.54g D0.135g二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，
7、所含电子数为16NAC5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA10Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。其漂白原理为：下列说法正确的是A向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 B通过加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2所引起的C品红分子结构中，19个碳原子可能在同一平面上 D. “无色化合物”分子，19个碳原子可能在同一平面上11下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全
8、被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2OD将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2 + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+12有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAl
9、O2、MnO4、SO4213已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO410H2O，则R的相对原子质量为 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 714向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO3=2NaNO2+O2）A1.44g B1.60gC2.76gD4.36g第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共22分）15（
10、11分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）写出氯原子的电子排布式： (2) 已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。(3 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 (4) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 (5) 生产中，如果省去“
11、酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的PH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。16(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：( 1 ) B 装置的作用有： _；_； _。( 2 ) D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_。 ( 3) 从 E装置中分离出盐酸的最佳方法为_。( 4 ）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。 ( 5 ）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是
12、（填编号）_。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl4(6)如E装置中有100ml水,在标准状态下E中能收集到4.48L氯化氢（不考虑气体的扩散）,则所得溶液物质的量浓度为_(密度为1.1g/ml,保留三位有效数字)四、（本题包括3小题，共26分）17(6分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O
