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1、线型学铝,讨论： 1、拉曼光谱证明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。试写出Al与NaOH反应的离子方程式。 2、一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何，怎样理解？,含铝粒子间相互转换,Al3+,Al(OH)3,AlO2-,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,H+AlO2-+H2O,H3AlO3 (HAlO2+H2O),“铝三角”,H+,H+,过量H+,OH-,OH-,过量OH-,Al(OH)3,Al3+3OH-,线型学铝,相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,能否共存,产物判断,某无色溶液能与Al粉作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子
2、组是（ ） A. K+，Ba2+，AlO2-，CO32- B. Al3+，Fe3+，HCO3-，SO42- C. Ca2+，H+，Cl-，NO3- D. H+，Al3+，Cl-，SO42-,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,D,线型学铝,相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,隔之越远越易行,所带电荷是关键,能否共存,产物判断,反应先后,物质配比,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是（ ）,AgNO3,D,应用,HCl与
3、AlCl3混合溶液,（）,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,隔之越远越易行,所带电荷是关键,能否共存,产物判断,反应先后,物质配比,线型学铝,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,拓展视野：已知铝、铍(4Be)及其化合物具有相似化学性质，写出氯化铍（BeCl2）溶液与铍酸钠（Na2BeO2）溶液反应的离子方程式。,“铍线” H+ Be2+ Be(OH)2 BeO22- OH-,Be2+BeO22-+2H2O=2Be(OH)2,线型学铝,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,一定质量的镁铝
4、合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解。所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液直至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。(1)合金中镁、铝的质量 (2)盐酸中HCl的物质的量浓度,将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物质的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）,A B C D,“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-,线型学铝,A,【例1】在100mL 1 mol/L的AlCl3溶液与60mL 6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉
5、淀的质量是 g。,200mL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH体积为 mL。,3.12,150或350,线型学铝,n(OH)/ n (Al3+),Al(OH)3,AlO2-,Al3+、Al(OH)3,1,2,3,4,（1）求产物Al（OH）3的量,当n(OH) 3n(Al3+)时，则：n(Al(OH)3)=,当3n(Al3+) n(OH) 4n (Al3+)时,则n (Al(OH)3) =,当n(OH) 4n (Al3+)时， n(Al(OH)3)=,线性学铝,可溶性铝盐与强碱溶液的计算规律：,1/3 n(O
6、H),4n (Al3+) n(OH),0,（2）求反应物碱的量,当n(Al(OH)3)= n (Al3+)时， n(OH) =,当n(Al(OH)3) n (Al3+)时：,若碱不足： n(OH) =,若碱过量： n(OH) =,线性学铝,3n(Al3+),3n (Al(OH)3),4n (Al3+) n (Al(OH)3),讨论并设计实验： 1. 用多种方法将1mol Al 转变成1 mol Al(OH)3（可用的试剂为1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液） 2.分析哪中方法最节约试剂,【例2】 向100ml3molL-1的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL-
7、1的Ba(OH)2溶液 （1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式,(2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B C 。,解析：此题必须先弄清B 、C等特殊点及各线段的化学含义。,（1）若SO42- 与Ba2+恰好全部转化为沉淀，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1：2，因n(NH4+Al3+)：n(OH-)=1：4，则此时NH4+全部形成NH3H2O，Al3+恰好全部转化为沉淀，则沉淀总量达最大值（B点）。,离子方程式为： Al3+2SO42-+ NH4+ 2 Ba2+ + 4
8、 OH-=Al(OH)3+2BaSO4 +NH3H2O,（2）B点反应关系为：NH4Al(SO4)2 2Ba(OH)2，VBa(OH)2aq=,= 0.6L=600ml,显然，BC段为Al(OH)3逐渐溶解的过程，C点为Al(OH)3恰好被过量OH-溶解时的情况。1份Al(OH)3需要1份OH-溶解，故此时比B点应多消耗1/2份Ba(OH)2，反应关系为：NH4Al(SO4)2 5/2Ba(OH)2，可算出VBa(OH)2aq= 750ml。,请问：A点是什么情况？,【练习】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为,C,KOH
9、、Ba(OH)2 KAlO2,BaCO3 KOH KAlO2,BaCO3 K2CO3 KAlO2,BaCO3 Al(OH)3 K2CO3,BaCO3 Al(OH)3 KHCO3,Al(OH)3 Ba(HCO3) 2 KHCO3,CO2,画流程,问题讨论,a、不能与Al3+共存的离子 OH-、 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS- b、不能与AlO2-共存的离子 H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4- C、两瓶无色溶液分别为AlCl3与NaOH，现遗失标签，你用什么方法可以鉴别，现象如何？其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法，
10、总结一下。,NaAlO2与HCl、H3PO4与Ba(OH)2 、 AgNO3与NH3H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等,铝的图像答案,AlCl3溶液,（1）,Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3 NH+4,铝的图像答案,AlCl3溶液,2（）,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O,铝的图像答案,NaOH溶液,2（2）,Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O,Al3+ + 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 ,铝的图像答案,HCl与AlCl3混合溶液,2（3）,Al3+
11、+ 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O,H+ + OH- = H2O,铝的图像答案,NaAlO2溶液,3,CO2 + 2AlO2-+3H2O =2Al(OH)3 +CO32-,CO2 + AlO2-+2H2O =Al(OH)3 +HCO3-,铝的图像答案,H+ + AlO2-+H2O =Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+3H2O,铝的图像答案,4H+ + AlO2- =Al3+ +2H2O,Al3+ + 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 ,铝的图像答案,铝的图像答案,铝的图像答案,解析：OH-先与Al3+反应，Al(OH)3沉淀完全后，OH-再与NH4+反应否则OH-先与NH4+反应生成NH3H2O，NH3H2O仍然要和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,铝的图像答案,
