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1、铁铜及其化合物的应用,一、铁、铜物理性质,二、铁、铜化学性质,五、铁及铜的化合物的应用,三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别,一、铁、铜物理性质,铁：,银白色金属,质软,良好导电性、导热性、延展性,粉末黑色，能被磁石吸收,铜,紫红色金属,金属通性,粉末紫红色,二、铁、铜的化学性质,、铁与酸的反应,非氧化性酸：,Fe+2H = Fe2+H2,冷、浓H2SO4、浓HNO3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,钝化,氧化性酸：,空气中：Mg、Al,、与非金属反应,Br2,产物价态,S,S,+2、+3,+3,+2,+2,+1,、与盐溶液反应,Fe+Cu2+ = Fe2+ + C
2、u,Cu+2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag,Fe,Fe2+,Fe3+,？,？,小结,如：S、I2 、H+、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子,如：Cl2、Br2浓H2SO4、稀HNO3、,O2和水一定条件下将Fe变成Fe3O4,强氧化剂,弱氧化剂,铜的化学性质,1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）,FeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,3.铜与Fe3+反应：,以前学过:Cu2+Fe=Cu+Fe2+（湿法炼铜）,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,少量的铁与稀硝酸反应生成 Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）
3、3？,过量的铁与稀硝酸反应生成 Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3？,在FeCl3中加Fe、Cu。哪种金属先反应？, Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+(蓝),Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 （血红色）, Fe3+3OH-=Fe(OH)3红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2白色,4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3,颜色变化：浅绿白灰绿红褐色, Cu2+2OH- = Cu(OH)2(蓝色),三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别,（血）红色 （溶液？沉淀？）,思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？,观察颜色？,加NaOH溶液？,+SCN？,Fe2+Fe3+ ,1、
4、2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2，向有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，结果不可能的是（ ） A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无,B,2、铁加入FeCl3 、 FeCl、CuCl2混合液中，铁有剩余，溶液中离子浓度最大的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+,B,、下列不能由铁与非金属单质直接化合的是（ ） A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl3 D.FeCl2,D,铁屑溶于过量稀硫酸，过滤加适量硝酸，加过量的氨水有红褐色沉淀过滤，加热沉淀物至质量不变化，得到红棕色的残渣，则沉淀和残渣是( ) A、Fe（OH）3 Fe2O3
5、 B、 Fe（OH）2 FeO C、 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe3O4 D、 Fe2O3 Fe（OH）3,A,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,Fe2+,Fe,Fe3+,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,（1）铁化合物：,遇较强还原剂被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,Fe3+,Fe2+,I-、SO2、 S2-、H2S、 Cu 、Fe 等,(
6、溶液中),Fe3+,（2）亚铁化合物,有氧化性又有还原性,遇强还原剂单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,Fe2+,Fe,Al、Zn 等,Fe2+,Fe3+,Cl2、 Br2 、O2 、浓H2SO4、 HNO3 等,MnO4- 、ClO-(H+)、H2O2等,Fe2+,Fe2+,Fe,Fe3+,Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4(H+),Fe Cu I- S2-,S I2 H Cu2 Fe3,Zn CO,CO H2 Al Zn,Cl
7、2 Br2 浓H2SO4 HNO3,Al、Zn过量?,注意：H2、CO、C只与固体状态物反应,1:在FeCl3溶液中放入少量的锌粉,写出反应的离子方程式.,2:若在FeCl3溶液中放入足量的锌粉,又将发生哪些反应呢?,问题探究,用化学方程式表明下列的变化： FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3,课堂练习,1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,2、FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,3、Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O,4、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,5、FeC
8、l3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,或：FeCl3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl,6、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O,7、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,8、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生
9、成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,直 接 观 色,与KSCN,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应 与OH 作用,白色沉淀-灰绿色-呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,显色反应,Fe3+和Fe2+的鉴别方法,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量Fe Cu2FeFe2Cu,2:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂，写出相应的离子方程式,
