《高一化学铁铜及其化合物的应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学铁铜及其化合物的应用课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3 从矿物到基础材料,第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用,列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？,导热性,导电性,延展性,秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺客。,1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应,铁与硫酸铜溶液反应,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,铜与硝酸银溶液反应,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,问题1：如何鉴别 Fe2+和Fe3？,实
2、验1： 1、取两支小试管，分别加入 0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeSO4溶液各1mL（约1cm高度），观察溶液的颜色？,2、再分别加水至1/3试管，观察溶液颜色的区别？,问题2：如何 Fe2+和Fe3的区别更明显？,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血红色,注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN 不变色,用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,实验：向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的KSCN溶液。,1、 Fe2+和Fe3的鉴别,问题 2： Fe2+该怎么检验呢？,2、 Fe2+向Fe3的转化,Fe2,Fe3,
3、活动一,实验室提供的试剂： 0.1molL-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1molL-1FeSO4溶液， KSCN溶液,Fe2,Fe3,2、 Fe2+向Fe3的转化,小试牛刀,某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ） A. Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+,B,废水中的Fe2+的处理,应用：,Fe2,Fe3,Fe(OH)3,铁与人体健康,铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.26.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白 中的二价亚铁是体内氧的输
4、送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在， 人体缺铁，会引起贫血。铁在 人体生理活动中起着重要作用。,An apple a day， keeps the doctor away.,检验食物中铁元素的存在形式,感受检验师！,问题 3： Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害如何才能将Fe3+ 转化为Fe2+?,3、 Fe3+向Fe2的转化,Fe3,Fe2,活动二,Fe3,Fe2,3、 Fe3+向Fe2的转化,实验室提供的试剂： 0.1molL-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1molL-1FeSO4溶液， KSCN溶液,活动三,进行如下实验：观察现象并分析原因,用滴管吸取少量30Fe
5、Cl3溶液，在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸 ，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化 。,2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,印刷电路板中的反应,2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ） KSCNFeFeCl2NaCl A. B. C. D. ,D,小试牛刀,正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： （1）误食亚硝酸盐中毒的原因。 （2）维生素C可解毒的原因,学以致用1,铁粉,2Fe3+Fe=3Fe2+,如何保存氯化亚铁溶液？,学以致用2,如何除去杂质，提纯下列各物质,足量铁粉,足量Cl2或氯水,足量铁粉,学以致用3,某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染， 将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效 地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 。 处理过程中需要定期添加的原料是 。,2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl3Fe3FeCl2,Fe,学以致用4,
