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1、化学计算中的非常规性思维,化学计算中的非常规思维问题,什么是化学计算中的另类思维？ 所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。,例1在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（） A50 % B60 % C40 % D70 % 常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A
2、的转化率。另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%， 选C。,例2R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应后R2O8n变为RO42又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值为( ) A1 B2 C3 D4 常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+ 氧化成MnO4，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n变为RO42，应得到电子为10mol，由此解出n值。 另类思维：由于氧化剂R2O8n还原为RO42，R2O8
3、n中R的化合价要降低，已知RO42中的化合价为 +6，所以R2O8n 中R的化合价 +6 、且 +8，选B。,例3相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（ ）A10% B18.4% C4.910-4% D80.2% 常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1mol HCl和9mol H2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。另类思维1：在发现了 HCl和 H2O 的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1 / （1+4.5），估算得B。,
4、另类思维要依据坚实的化学知识,另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。,例4向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）A小于0.45 mol B0.45 mol C在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol 一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被
5、还原，50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。,例5密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D无法确定常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，
6、方法如下：氨水的体积为100g / 0.91gcm-3，与氨水等体积的水的质量为1.00 g cm-3100g / 0.91gcm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3 r H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。,能力训练,1将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是（ ） A0.125 mol B0.10 mol C0.15 mol D0.20 mol 2与2.
7、7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ） A2.8g B5.6g C2.7g D8.4g,3某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为（ ） ANO2 BNO CN2O DN2 4在100 g 浓度为18 molL-1密度为（g / cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL-1的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于100 /5在25时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到（100 +S）g饱和硫酸铜溶液中，得到
8、一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）A（100 +S）gB100 g C（100 S9 / 25）gD（100 s16 / 25）g,6现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）A .84.7 % B72.6 % C12.1 % D6.05 %7某种H2和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O2密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（） A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g,8将m1 g
9、 Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H2（SPT），则被还原的HCl物质的量是（） Am1 / 65 mol B5m2 / 36.5 mol Cm2 / 36.5 mol Dn / 11.2 mol9同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为（ ）A28 B60 C32 D44,10FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为218，则 FeO、Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为（ ）A112 B211 C131 D111 11CS2在氧气中燃
10、烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为（ ）A112 mL B224 mL C336 mL D448 mL,12同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验， 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A B C = D不能确定13 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（ ） ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）
11、3 DNa2SO4,答案和提示,1B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。2D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。3C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。4A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，但都会大于水的密度。,5B 其实就是把S g 无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。6C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。7A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系 Na2O22NaOH 、Na2O2Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。8D 只有含n的选项是正确的。,9A 该气体的式量一定比O2和CO2小。 10CD 根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可。 11D 反应前后气体体积不变。12C 由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。13A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu,再见!,逆鳞最新章节 gru140ohk,谢谢观看！,
