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1、第一节 化学实验的基本方法,-蒸馏与萃取,为什么自来水会有漂白粉味？,在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。,处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管或接液管,温度计,投放沸石或瓷片,温度计水银球与支管口相平,冷凝水，下口进水，上口出水,溶液体积约为烧瓶体积1/32/3,（1）蒸馏,适用于分离沸点不同的液体混合物。,实验
2、1-3,有白色难溶物,无现象,利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？,思考：,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,（2）分液：,分离互不相溶的液体混合物,(3) 萃取：,原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中
3、的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。,左手,右手,萃取实验步骤：混液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项： （1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人） （2）萃取原则：少量多次。,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 苯与H2O比较有何异同？,H2O,苯,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,苯与H2O互不相
4、溶；碘单质在苯中的溶解度大。,同：,苯,作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应； 4、萃取剂与原溶剂密度不同。,将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,不可以，酒精与水互溶,碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等,小结,1、混合物分离与提纯的方法,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,利用溶质在两种互不相溶
5、的溶剂里溶解度的不同,2、物质的检验 1、SO42-的检验（实验1-2） 2、Cl-的检验（实验1-4）,稀盐酸+BaCl2（酸化） BaSO4,稀硝酸+AgNO3 AgCl,可以检验硫酸及可溶性硫酸盐,1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同的液体混合物分离 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 5、互不相溶的液体混合物分离,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶
6、解度的差异 分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点78.5） 分液 沸点的差异较大 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同,1、曹冲解决问题的方法？,3、你能否称出一个原子的质量？,由曹冲称象想到的,2、怎样测出一张纸的厚度？,12g 32g 44g,1个 1个 1个,往事回顾,宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？,？,物质 质量,粒子数目,国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号： 单位：,n,摩尔（mol）,下列说法不正确的是（ ）
7、 A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位,A、D,牛刀小试,一打铅笔有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒别针有100个,生活小常识,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？,百度一下,1811年，他发现了阿伏加德罗定律,此后，又发现了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分
8、子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。,国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadros constant 】 符号表示为：NA ，单位：mol-1， 其数值约为6.02 1023,如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,如果有 6.021023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？,感受一下,240亿次,1万4千年！,如此巨大的数据！,判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麦 C.摩尔是7个基本物理量之
9、一 D.1 mol氢, 小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！, 摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。,感悟一下,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1,2,3,阿伏加德罗常数: 单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？,
10、6.02 1023,6.02 1023 2 = 1.204 1024,信手拈来,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,课堂演练,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,问题探究,完成填空，从中你能得出什么结论？,12,27,18,56,发现规律,1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。,1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+质量是 1molNaC
11、l质量是_,64g,32g,23g,58.5g,结论:,课堂练习：,1molO2质量是32克,2molO2质量是 克,a molO2质量是 克,探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？,0.5molO2质量是 克,某物质的质量与其物质的量的比值不变!,单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,4、摩尔质量(Molar mass ),
12、44g/mol,58.5g/mol,下列说法正确的是 （ ） AO的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DH2O摩尔质量是18g/mol,D,例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,知识迁移,1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？,【小试身手】,宏观物质的质量与微观粒子数目的关系,归纳小结:,（难见、难称量）,微观粒
13、子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,意义:,若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1,D,试试吧,第二节 化学计量在实验中的应用,-气体摩尔体积,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,7.12,10,18.04,53.55,56,27,98,18,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,2,32,44,28,在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
14、但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,探究:1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢? 2. 在相同条件下,为什么1mol任何气体的体 积都近似相同呢?,问： （阅读P14 1-4段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?,决定物质体积大小的因素,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,1 mol Fe,197.0 克,1 mol Au,207.2 克,1 mol Pb,55.8 克,1 mol H2O,1 mol H2SO4,18克,98克,6.02 10 23,气体分子间距离很大,气体,1mol,主要因素,忽略,1mol,忽略,决定因素,从微观角度
15、分析,决定物质体积的三个因素,粒子间距离,气 体,同温同压下，气体粒子间的距离相等,相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同,请你想一想,2、粒子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,标准状况（S.T.P）：温度（0） 压强（101KPa),4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？,粒子数目（N）,相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,阿伏加德罗定律,适用范围：任何气体 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同,思考： 1 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变）,相同,相同,越多,越多,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：“两同”,另“两个”成“比例”,概念,气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n,气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,注意,气体摩尔
