《辽宁省协作校2019-2020学年高二下学期期中考试化学Word 版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省协作校2019-2020学年高二下学期期中考试化学Word 版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192020 学年度下学期期中考试高二试题 化学 考试时间： 90 分钟满分： 100 分 命题范围：选修三前两章，选修五后两章 I 选择题 (20 小题，共50 分， 1 10 题每小题2 分， 1120 题每小题3 分 ) 1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是 A.疫苗一般应冷藏存放 B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性 C.含氯消毒剂 (如 84 消毒液 )使用过程中有化学反应发生 D.过氧乙酸 (CH3COOOH) 中氧原子的杂化方式为sp 2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A.Bi 元素的质量数为209
2、B.Bi 元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA 族 C.Bi 原子有 3 个未成对电子D.Bi 原子最外层有5 个能量相同的电子 3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是IA 族元素 B.原子的价电子排布为(n 1)d6 8ns2 的元素一定是副族元素 C.基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区 D.基态原子的价电子排布为(n1)dxny的元素的族序数一定为 xy 4.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A.燃放烟花B.霓虹灯广告C.燃烧蜡烛D.平面镜成像 5.以下是一些原子的2p 能级和 3d
3、 能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是 2 A.B.C.D. 6.下列有关说法正确的是 A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B.已知 Sm 的价层电子排布式为4f 66s2，Sm3的价层电子排布式为 4f 5 C.Cu 的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s区 D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p 4 时形成是吸收光谱 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s
4、22p4。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：B.原子半径： C.电负性：D.最高正化合价： 8.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p 6，与其同周期的 A、B、 C、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、 7，其中 A、C 两元素原子的 次外层电子数为8，B、D 两元素原子的次外层电子数为18，E、D 两元素处于同族，且在该 族元素中， E 的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是 A.B 元素在周期表中的d 区 B.元素 C 核外有 6 种能量不同的电子 C.E 的气态氢化物沸点最高的原因是HE 分子内形成氢键 D.元素 D 的电子排布式为
5、Ar4s 24p5 9.某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol) 如下： 下列说法正确的是 A.该元素有可能是Be 或者 Mg B.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10 3 C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高 D.第 VIIA 族元素 A 与该元素的原子B 形成的化合物化学式为AB2 10.下列说法中正确的是 A.同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大 B.在 H3O 和Cu(NH 3)4 2中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物 C.焰色反应本质上就是发射光谱 D.SO2、CO2都是极性分子 11.X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其
6、相关信息如下表： 下列说法不正确的是 A.W 形成的最稳定离子价电子排布式为3d5B.X 与 Y 的最简单氢化物杂化方式相同 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子 12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的 是 A.砷原子的结构示意图 B.BF4 的结构式 C.HF 分子间的氢键HFH D.丙氨酸的手性异构 13.胆矾 CuSO45H2O 可写 Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 4 下列有关胆矾的说法不正确的是 A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3 B.胆矾中含有的作用力有离子键、
7、极性共价键、配位键、氢键 C.Cu2 价电子排布式为 3d84s1 D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去 14.下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A.HCl 、Cl2与 H2分子中均含有键，且 键为轴对称 B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 C.配合物 Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n5 D.水光卤气 (COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同 15.第 VA 族元素的原子R 与 A 原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A
8、.每个原子都达到8 电子稳定结构 B.分子中 5 个 RCl 键键能相同 C.键角 (ClRCl)有 90 、 120 、180 几种 D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和 RCl3都是极性分子 16.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 5 A.标况下， 22.4 L C2H2中所含的 键数和 18 g 冰中所含的氢键数均为2NA B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF 的沸点反常，且高低顺序为HFH2ONH3 C.VSEPR 模型就是分子的空间构型 D.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 17.东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制
9、剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素 的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 A.其分子式为C15H22O4 B.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D.该物质中 sp3杂化的 C 原子和氧原子形成的化学键键角相同 18.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是 C6H12O6 CH3COOH 硬脂酸甘油酯蛋白质聚乙烯 A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有 B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是 C.属于高分子材料的是 D.投入钠能产生H2的是 19.下列
10、关于有机物的说法正确的是 A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收 B.甲酸甲酯 (HCOOCH3)和乙酸是同分异构体 C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D.聚丙烯的结构简式为 20.下列说法正确的是 6 A.键角： BF3 CH4 H2ONH3 B. 键和 键比例为7：1 C.已知二茂铁 (Fe(C5H5)2)熔点是173(在 100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易 溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 与 Fe2之间是以离子键相结合 D.在硅酸盐中，SiO44 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图 a，其中 Si 原子的杂化
11、方式与b 图中 S8单质中 S 原子的杂化方式相同 II 主观题 (共 4 道题，共 50 分) 21.(共 12 分)W、X、 Y、Z、 Q 是原子序数依次增大的前四周期元素。W 是宇宙中最丰富的 元素； X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3 个能级上，且它们的价电子层上均有两 个未成对电子；向含Q2 的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到 深蓝色溶液。回答下列问题： (1)第一电离能Y_Z ，电负性Y_Z( 填“大于”、 “小于”或“等于”) (2)若向含有Q2 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有 _色 晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布
12、式为_，配体为 _。 (3)已知 W、Y 形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中， YW3分子 中 Y 原子的杂化类型为_；这组化合物的通式为_。 (4)已知 W 和 Z 可以形成W2Z 和 W2Z2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： 用球棍模型表示的W2Z 分子结构是 _。 7 已知W2Z2分子的结构如右图所示：则 W2Z2子的电子式为_， W2Z2分子是 _(填“极性”或“非极性”)分子。若W2Z2为二元弱酸，一级电离产物WZ2 的立体 构型是 _。 22.(共 10 分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态 F 原子的价层电子的轨道表达
13、式为_。 (2)H2F SbF6 (氟锑酸 )是一种超强酸，存在 H2F ，该离子的空间构型为 _，与 H2F 具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 _和_(各举一例 )。 (3)NH4F(氟化铵 )可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。 NH4 中中心原子的杂化类型是 _； 氟化铵中存在的化学键是_(填字母 )。 A.离子键B. 键C. 键D.氢键 (4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born Haber 循环能量构建能量图计算相关键能。则FF 键的键能为 _kJmol 1，SF 键的 键能为 _kJmol 1。 23.(12 分)联氨 (N
14、2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反 应机理如图所示。回答下列问题： 8 (1)1 mol N2H4H2O 含 键的数目为 _。 (2)Cu2O 与 NH3H2O 反应能形成较稳定的Cu(NH3)2 的原因是 _。 (3)N2H4与 O2的相对分子质量相近，但 N2H4的熔点 (2)，沸点 (114 )分别远远高于O2的熔 点(218)，沸点 (183 )，原因是 _ 。 (4)NaClO 发生水解可生成HClO ，HClO 的空间构型是 _，中心原子的杂化类型 是_。 24.(共 16 分)1，6己二酸 (G)是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制 备。下图为A 通过氧化反应制备G 的反应过程 (可能的反应中间物质为B、 C、D、E 和 F)。 回答下列问题： (1)化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为 _。 (2)B 到 C 的反应类型为_。 (3)F 的结构简式为_。 (4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_，最少的是 _(填 化合物代号 )。 (5)由 G 合成尼龙的化学方程式为_ 。 (6)由 A 通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_。 (7)有机物 C 的同分异构体属于酯类的有_种。 9 10
