湖北省宜昌市高二下学期期末考试化学word 版有答案

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1、. . 宜昌市第一中学春季学期高二年级期末考试 化学试题 全卷满分： 100 分考试用时： 90分钟 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第 I 卷选择题（共 48 分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分。 1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃 B可用 OH CH3 和 HCHO 为原料合成 n OH CH3 CH2HOH C漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质 D按照分散质和分散剂所处状

2、态的不同可以把分散系分为9种类型 2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol L 1 的 NaClO 溶液中含有ClO 的数目小于 NA B1.5 g 甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA C氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA 3下列关于有机物的叙述中正确的是 A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 C分子式为C3H8O 的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4 种 D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和 C2H5OH 4

3、下列离子方程式正确的是 A成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混合使用易中毒：Cl + ClO +2H + Cl 2 + H2O BNa2O2与 H2O 反应： 2O22-+2H2O4OH -+O 2 CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2： H+ +SO42- +Ba2+ +OH - BaSO4 +H 2O DFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2+ +2I- +2Br 22Fe3+ +I2+4Br 525时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH) 1.8 10 5；K 1(H2CO3) 4.4 10 7； K2(H2CO3)4.7 10 11；K(HClO) 4.0 10 8。则下列

4、说法正确的是 A新制氯水与碳酸氢钠不反应 B25时， 0.1mol/L 的醋酸溶液与0.01mol/L 的醋酸溶液中，Ka 前者小于后者 CNaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO . . CH3 HO COOH OH C CH2 H3C D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH 大小关系是： pH(Na2CO3)pH(NaClO) pH(CH3COONa) 6下列实验事实可用同一原理解释的是 A乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化 C将苯和裂化汽油分别滴入溴

5、水中，水层褪色 D分别加热盛有I2和 NH4Cl 固体的试管，管口都有固体凝结 7体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。 某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是 A该物质分子式为C17H20O4 B该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应 C1mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和 H2分别为 4mol 和 7mol D该物质有酸性，1mol 该物质与 NaOH 反应时最多消耗NaOH 为 3mol 8右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na 和 S） ，则下列说法中正确的是 A放电时， Na 由石墨 b 向石墨 a迁移 B充电时石墨b 与外接

6、电源负极相连 C可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液 D放电时石墨b 上发生的反应为：2Na xS2e=Na 2Sx 9下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥； 除去 Al2O3中少量的 SiO2：加足量 NaOH 溶液，过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D 10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A常温下，水电离的c(H +)1 10-14mol/L 的溶液中： K+、Na、AlO 2 、SiO32 B使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe 3+、NO 3

7、-、SO32- C常温下，在的溶液中：K +、 Ba2+、NO 3 、 I D中性的溶液中：CO3 2、Na、SO42、AlO 2 11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合 溶液。下列叙述错误的是 A待加工铝质工件为阳极B阴极的电极反应式为：Al 3+3e-Al C可选用不锈钢网作为阴极D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12某有机物A 的化学式为C6H12O2，已知 A E 有如下图所示的转化关系，C 能发生银镜反应而E 不能， 则 A 的结构可能有 12 10 )( )( OHc Hc . . A2 种 B3 种C4 种D8 种

8、13一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g） 。下列说法正确的是 容器 编号 温度（） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）H2O（g） 487 0.20 0.080 0.080 487 0.40 307 0.20 0.090 0.090 A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器中的CH3CH2OH 体积分数比容器中的小 C若起始时向容器中充入CH3CH2OH 0.1mol 、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol 和 H2O0

9、.10mol，则反应将向 正反应方向进行 D容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 14a、b、 c、d、e 是五种短周期主族元素，b 原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c 原子 L 层电子数为x+y ，M 层电子数为x-y ，e 原子与 b 原子质子数之比为2:1，d 元素与c 元素同主族，a 元素 与 c 元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是 A最高价氧化物水化物的酸性edc Bb 氢化物的沸点比e 氢化物的沸点高 Ca、c 的氧化物都具有两性 De 的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH

10、3OH3O24KOH 2K2CO36H2O。下列说法不正确的是 A甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+ B甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体 C反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度 D甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置 16下表是3 种物质的溶解度（20） ，下列说法中正确的是 物质MgCl2 Mg(OH)2MgCO3 溶解度（ g/100g）74 0.000 84 0.01 . . A已知 MgCO3的 Ksp6.82 10 6(mol /L)

11、 2，则所有含固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg 2+) c(CO32 )， 且 c(Mg 2+)?c(CO32 )6.82 10 6 (mol /L) 2 B除去粗盐中的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同 D用石灰水处理含有Mg 2+和 HCO 3的硬水，发生的离子反应方程式为： Mg 2+2HCO 3+Ca2+2OH CaCO3 +MgCO 3 +2H2O 第卷非选择题（共52 分） 17.（10 分） X、Y、Z、W、Q、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主族元素中Z 的原子半径最大；Y、

12、Q 同族， Q 的最外层电子数是电子层数的2 倍； X 的最高价氧化物会造成温室效 应； W 是地壳中含量最高的金属元素。 （1） R 的简单离子结构示意图为，XQ2的电子式为。 （2） Y 与 Z 形成的个数比为1:1 化合物中含有的化学键类型有。 （3） Y、Z、W、 Q 的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。 （4） W、R 各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为。 18.（12 分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 制备 Na2S2O3 5H2O 反应原理： Na2SO3(aq)S(s)= Na2S2O3(aq) 实验步骤：称

13、取15 g Na2SO3于圆底烧瓶中，加 80 mL 蒸馏水。另取5 g 硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置( 如图所示，部分夹持装置略去) ，水浴加热， 微沸 60 min。趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3 5H2O。 （1）仪器 a 的名称是 _。 （2）步骤中由滤液得到产品Na2S2O3 5H2O 的一系列操作包括加热浓缩、 _、 _、洗涤、干燥。 （3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 _（填化学式） ，检验产品中 是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加_，过滤后取 滤液，再加 _

14、。 . . 测定产品纯度 准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol L 1 碘的标准溶液滴定。反应原 理为 2S2O2 3I2S4O2 62I 。 （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品 的纯度的表达式为(设 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为 M)_ （用含 M、W 的 代数式表示） 。 Na2S2O3的应用 （6） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2 4，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为 _ 。 19.（10 分）已知 25时草酸的电离常数

15、为K1=5.00 10-2，K2=5.40 10-5，草酸钙的 Ksp=4.00 10 -8，碳酸钙的 Ksp=2.50 10 -9。不同温度下水的离子积常数见下表： t/0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.58 38.0 55.0 （1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式； 计算 25时 KHC2O4溶液的水解平衡常数 Kh=； （2）常温下将0.2 mol/L 的 KOH 溶液 20 mL 与 0.2 mol/L 的草酸溶液20 mL 混合，则混合后溶液中各离子 的浓度由大到小顺序为； （3）90 时， 将 0.005 mol/L 的 Ba(OH)2溶液 20 mL 与 0.0024 mol/L 的 HCl 溶液 20 mL 混合， 混合后溶液 的 pH=； （4） 25时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0 10-4mol/L 的草酸钾溶液 10 mL， （填“能”或“不能” ）产生沉淀； 20.（8 分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受 到全世界关注。 （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收 CO2，再利用电解法使 K2CO3溶 液再生，再生过程装置如右图所示，中间虚线代表离子交换膜： 在阳极区发生的反应包括和H + HCO