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1、. . 江西省宜春市樟树市高考化学三模试卷 一、选择题（共8 小题，每小题6 分，满分48 分） 1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生 产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（） A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和 O2不可能全部转化为SO3 B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和 1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率 不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D在利用上述反应生产SO3
2、时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体 A和B和C和D和 34 种短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和 X元素原子内 质子数之比为1： 2，X 2+和 Z离子的电子数之差为 8下列说法不正确的是（） A与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y、Z CWZ4分子中 W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构 DW 、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 4
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A能溶解Al2O3的溶液： Na +、K+、HCO 、NO B0.1mol?L 1Ca （ClO） 2溶液： K +、Na+、I、Cl C能使石蕊显红色的溶液：K +、Fe2+、Cl、NO D加入 KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg2+、Cl、SO 5德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量在摄入足够的这种 脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响花生四烯酸 （Arachidonicacid，简称 AA ）即 5， 8，11， 14二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COO
4、H，它是人体中 最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA ） ， 是人体“必需脂肪酸”之一以下关于它的说法中不正确的是（） A每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol 溴发生加成反应 B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C它可与乙醇发生酯化反应 D它是食醋的主要成分 6下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（） AlAlCl 3Na AlO2Al（ OH ）3Al2O3NaHCO3 . . A B C D 7用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、 对应结论都正确的一项是（） 序号试剂 B 湿润的试纸A 结论 A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性 B
5、 浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性 D Cu、浓硝酸淀粉 KI 试纸变蓝NO2为酸性气体 AA BB C C DD 8已知可逆反应X （g）+Y（g）?Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质 的浓度随时间变化的关系如图a 所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应， Z 的浓度随时间变化 的关系如图b 所示下列叙述正确的是（） A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（ Z） B图 a 中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应
6、正反应的反应热H0 二、解答题（共4 小题，满分52 分） 9周期表前20 号元素中有A、B、C、D 、 E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大，其中A与 D 、 C与 E原子的电子层数都相差2，且 D与 E原子的最外层电子数之比为2：1，C与 E能形成离子化合物EC （1） D元素的原子结构示意图为； （2） B元素的名称为； （3）用电子式表示A2C的形成过程； （4）写出 E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：； （5）写出 EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 10某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置 实验步骤及
7、现象如下： 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器 . . 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐 酸，反应剧烈，产生黄绿色气体 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体变为无色 回答下列问题： （1）装置 B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成若B中改放湿润 的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因： （2）装置 C的作用是 （3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl
8、 还原所得乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl 能反应，完成并配平该化学方程式Na2O2+HCl Cl2+NaCl+ 该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是（要 求答出要点） 11如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体， A、F、N是单质， 根据要求回答以下问题： （1）写出 Y的化学式，H的电子式 （2）收集气体Y的方法是 （3）写出 A与 B反应的离子方程式 （4）将过量粉末状H加入到 G的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？写出有关反应过程 的化学反应方程式 （5）有报道说：高
9、温下将F和 NaOH反应可得Na 同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能 发生上述反应的原因 12工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR 和一种合成树脂X . . 已知： （ R、R、 R表示可能相同或可能不同的原子或原子团） 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 aH2O bNaOH 溶液 cBr2的 CCl4溶液 d酸性 KMnO 4溶液 （2） A分子中核磁共振氢谱吸收峰是个 （3） A与 C2H2合成 D的化学方程式是，反应类型是 （4） E、F中均含有碳碳双键，则 E 的结构简式是 （5） H的结构简式是 （6） B的分
10、子式是C6H6O ，可与 NaOH 溶液反应 B与 G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式 是 （7）有多种同分异构体，符合下列要求的有种 苯环上有两个或三个取代基 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基” . . 江西省宜春市樟树市高考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8 小题，每小题6 分，满分48 分） 1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生 产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（） A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和 O2不可能全部转化为SO3 B达到平衡后，反应就停止
11、了，故正、逆反应速率相等且均为零 C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和 1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率 不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【考点】 化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性 【专题】 化学平衡专题 【分析】 A、依据可逆反应的特征分析判断； B、化学平衡是动态平衡； C、依据平衡建立的过程分析； D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益 【解答】 解： A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该
12、反应为可逆 反应，故在一定条件下SO2和 O2不可能全部转化为SO3 ，故 A正确； B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故 B错误； C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和 1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率 不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确； D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率 已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确； 故选 B 【点评】 本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理
13、解是解题关 键，题目难度中等 2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体 A和B和C和D和 【考点】 过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】 化学实验常用仪器及试剂 . . 【分析】 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止 液体飞溅、转移固体等作用 【解答】 解：在过滤时，玻璃棒起引流作用； 在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和， 故选 D 【点评】 本题主要考查了玻璃
14、棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单 34 种短周期元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和 X元素原子内 质子数之比为1： 2，X 2+和 Z离子的电子数之差为 8下列说法不正确的是（） A与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y、Z CWZ4分子中 W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构 DW 、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 【考点】 原子结构与元素的性质 【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【分析】 根据 X 2+和 Z离子的电子
15、数之差为 8，由元素周期表确定X 2+为 Be2+或 Mg2+；推断 Z 为 F 或 Cl ；依 据 W和 X元素原子内质子数之比为1：2，判断 W为 He或 C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判 断中： W ：He ；X：Be；Z：F时， Y的最外层电子数为8，因为 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以不符 合；若各元素为W ：C：X：Mg ；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定 Y为 S，综 上所述：推断出各物质为：W 、C；X、 Mg ；Y、 S；Z、Cl 【解答】 解：根据 X 2+和 Z离子的电子数之差为 8，由元素周期表确定X 2+为 Be
16、2+或 Mg2+；推断 Z 为 F或 Cl； 依据 W和 X元素原子内质子数之比为1：2，判断 W为 He或 C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种 判断中： W ：He；X：Be；Z：F 时， Y的最外层电子数为8，因为 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以不 符合；若各元素为W ：C： X：Mg ； Z：Cl；由最外层电子数之和为19， Y的最外层电子数为6，确定 Y为 S ， 综上所述：推断出各物质为：W 、C；X、Mg ；Y、S ；Z、Cl； A与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确； B同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S 、Cl 的原子半径逐渐减小，故B正确； C四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4 个共用电子 对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构，故C正确； D非金属元素最强的元素是Cl 元素，所以W 、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2ZO4， 故 D错误；
