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1、氧化还原反应1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂3在化合反应 分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )A只有 B只有 C只有 D 4. 对反应O32KIH2O=2KOHI2
2、O2，下列说法正确的是 ( )A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为125水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方程式： ； ； 。6（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此
3、反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质
4、的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清
5、溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 参考答案1.B 2.D 3.D 4.D HOH5（1）Ag（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O= 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）KMnO4 17该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同7.（1） （2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）08mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3
