《金属及其化学性质――金属钠的化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化学性质――金属钠的化合物课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时：钠的重要化合物,第二节 几种重要的金属化合物,金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在,燃烧或加热时 Na与O2反应,常温下Na与O2反应,淡黄色固体,白色固体,氧化钠,过氧化钠,Na2O2,Na2O,碱性氧化物的通性 能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等,1、如果能溶于水生成对应的碱,3、跟酸反应生成盐和水,2、跟酸性氧化物反应生成盐,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O与H2O反应?,CaO +CO2 = Ca CO3,CaO +2HCl= Ca Cl2+H2O,把水滴入盛有少量N
2、a2O2固体试管中, 有什么现象? 立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象? 用手摸一摸试管外壁，有什么感觉? 滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?,实验3-5： Na2O2与H2O的反应,（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色,探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液,现象：,原因：,实验, Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2, 2H2O2 = 2H2O + O2,2 + 得,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,-1 -2 -2 -1,-1 -2
3、0,结论：,a.反应生成了氧气。 b.生成了氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。,酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等,不成盐氧化物 如：CO、NO,碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等,另外还有过氧化物等 如Na2O2,两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，
4、又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al2O3,思考,趣味实验,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,-1 -2 0,应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。,分析,O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,供氧剂,过氧化物,对过氧化钠的再认识,强氧化性漂白性,供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒,密封保存,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O
5、2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,供氧剂、氧化剂、漂白剂,强氧化性,碱性氧化物,过氧化物, 非碱性氧化物,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,Na2CO3纯碱、苏打,NaHCO3小苏打,俗称“小苏打”、“苏打粉、“重曹” 性状：白色粉末或单斜晶结晶性粉末，无臭、味咸、易溶于水， 但比碳酸钠在水中的溶解度小，不溶于乙醇，水溶液呈微碱性。 受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解,碳酸氢钠,俗名苏
6、打、纯碱、洗涤碱，普通情况下为白色粉末， 为强电解质。密度为2.532g/cm，熔点为851， 易溶于水，具有盐的通性。,碳酸钠,科学探究 1、 Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸碱性,部分溶解,振荡后溶解,溶解性: Na2CO3 NaHCO3,溶液变微红色,溶液变红（较深）,碱性: Na2CO3 NaHCO3,加水结块变成 晶体并放热,加水部分溶解 热量变化不明显,Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热,二、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3 ),澄清石灰水无变化,澄清石灰水变浑浊,受热 不分解,受热易分解有CO2和H2O生成,思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？,科学
7、探究 2、 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,(1)与酸反应,反应剧烈程度 产生气体的快慢：,3、Na2CO3和NaHCO3的其它性质,HCO3 - + H += H2O + CO2 ,CO3 2- + H += H CO3,1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式,3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式,思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？,2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式,CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ,(2)与碱反应,注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共 存也不能与OH大量共存,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色
8、晶体,稳定,CO32- + 2H += H2O + CO2,HCO3 - + H += H2O + CO2,Na2CO3,NaHCO3,课堂小结2：Na2CO3 和NaHCO3,CO3 2- + H += H CO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,【转化】,加入少量的酸,通入过量CO2,定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。,焰色反应,铂金丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做,焰色反应的实验步骤： 洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。 蘸：用铂丝蘸取待检验
9、的溶液或粉末。 烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。,注意：每一次铂丝都要“洗、烧” ，才可以进行下一个实验。,仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液,实验,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子,应用可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、 溶液中含有哪种金属阳离子,常见金属元素或金属离子的焰色 钠黄色 钾紫色（透过蓝色的钴玻璃） 铜绿色 钙砖红色,滤去遮盖紫光中的黄光。,注意: 1.不是所有金属元素都有焰色反应 2.焰色反应是金属元素的性质 3.焰色反应是物理变化,1.每次试验，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验。,物理性质，属元素性质，与价态无关。,
