《陕西省西安三中等五校2020届高三化学上学期第一次联考试题[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安三中等五校2020届高三化学上学期第一次联考试题[含答案]（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三化学上学期第一次联考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16As-75 P-31 Ba-137Fe-56Cl-35
2、.5Cu-64S-32 Ni-59 第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂C利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B“墙塌压糖，去土而糖白
3、”中的脱色过程发生了化学变化C“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D本草纲目中记载：“烧酒非古法也，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5NA个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个C.标准状况下，22.4L HF含NA个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA42SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO22VO2+SO
4、3(快)； 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D升高温度，该反应的H增大5英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）A水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用B反应后溶液pH减小C生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NAD叶绿体本
5、身被氧化6下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-DnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2 =2 : 5 时发生的反应为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO47鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不
6、正确的是（ ）A其分子式为C15H20O4B1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C既能发生加成反应，又能发生取代反应D既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br29短周期元素 A、B、C
7、、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）A. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B. D的单质与能与A的最高价氧化物反应C. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐10微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下
8、列说法正确的是( )AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）A.过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程，则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失12下列表示相关微粒的化学用语正确的是
9、（ ）A中子数为18的氯原子：B丁烷的球棍模型CNa+的结构示意图： D次氯酸的电子式13高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 。下列说法正确的是( )AK2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B25，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K100C由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.1510-4DA.C 两点对应溶液中水的电离程度相等14下列关于误差分析的判断正确的是( )A酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B用托盘天平称取药品时
10、，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小第卷二、必考题：本题共3小题，共43分。15.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：已知：已知：KSP ( Li2CO3)=1.610-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：TS(L
11、i2CO3)/gS(Li2SO4)/gS(Li3PO4)/g201.3334.20.039800.8530.51000.72（1）从“正极”可以回收的金属有 。（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式 _。（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为_。（4）酸浸时产生标准状况下3.36L NO时，溶解 LiFePO4_mol（其他杂质不与HNO3反应）,若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为 。（5） 流程中用“热水洗涤”的原因是_。（6）若滤液中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，
12、计算滤液中c(CO32-)=_mol/L （7）“沉淀”时 （填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液,原因是 。16. （14分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=_（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3O
13、CH3(g) + H2O(g) HP2，T3T2B. P1P3，T1T3C.P1P4，T2T3D.P2P4，T4T2在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_ A氢气的转化率减小 B逆反应速率先增大后减小 C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大（3） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)200K、P Pa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5mol NO和2.0mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为(N2)=_；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_倍(保留两位小数)。该反应在低温下能自发进行，该反应
