酸碱盐复习课(课件)

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1、酸碱盐复习课,爱园中学： 刘须林,酸碱盐复习课,一.基本知识,1.常见的酸：,无色,液体,有刺激性气味,易挥发,具有腐蚀性,无色,液体,无气味,不易挥发,具有吸水性、腐蚀性,注：,浓硫酸具有吸水性，可作干燥 剂。可干燥的气体有： H2 O2 CO2 CO CH4 N2等。,2常见的碱,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色,白色,白色固体,白色粉末,易溶于水，溶于水时放出大量的热,微溶于水，水溶液俗称石灰水。,具有腐蚀性。易潮解、易变质需密封保存。,具有腐蚀性,注；,固体氢氧化钠和生石灰都可作干燥剂。可干燥碱性和中性的气体。如： NH3 O2 CO CH4 H2 N2 等。,3.酸的通性：,

2、（1）与酸碱指示剂反应 （2）与部分活泼金属反应 （3）与金属氧化物反应 （4）与碱反应 （5）与盐反应,紫色石蕊遇酸变红 无色酚酞遇酸不变色,HCl+NaOH= H2SO4+Cu(OH)2=,HCl+CaCO3= H2SO4+BaCl2=,HCl+Fe= H2SO4+Zn=,2,FeCl2+H2,ZnSO4+H2,6,2FeCl3+3H2O,HCl + Fe2O3= H2SO4+CuO=,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,CuSO4+2H2O,2,CaCl2+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,4.碱的性质,（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与酸反应 （4）与盐反

3、应,紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红,CO2+Ca(OH)2= SO2+ NaOH=,Ca(OH)2+ HNO3= Cu(OH)2+H2SO4=,NaOH+CuCl2= Ba(OH)2+Na2SO4=,CaCO3+H2O,2,Na2SO3+H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,CuSO4+2H2O,2,Cu(OH)2+2NaCl,2NaOH+BaSO4,5.盐的性质,（1）与金属应 （2）与酸反应 （3）与碱反应 （4）与盐反应,CuSO4+Fe= Ag(NO3)3+Zn=,AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=,Na2CO3+Ca(OH)2= CuCl2+ NaOH=,Na2CO

4、3+CaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2 =,FeSO4+Cu,Zn(NO3)2+2Ag,2,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,CaCO3+2NaOH,2,Cu(OH)2+2NaCl,CaCO3+2NaCl,BaSO4+2NaNO3,二讲练习题：,1.图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获得的信息及应用不正确的是( ) A.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀. B根据金属的熔点数据表,判断金属的导电性强弱. C根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法. D.根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量。,D,2印刷铜制电路板的“腐蚀液”为

5、FeCl3溶液。已知铜、铁均能与氯化铁反应，反应方程式为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁混合物粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ） A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜；B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜； C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜；D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜,B,3若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg +

6、MnSO4 = MgSO4 + Mn CFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu,C,4分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） ANaNO3 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl2,AB,5下列操作可以达到实验目的的是（ ） A用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水 C加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量 硫酸 D通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳,C,6甲是初中化学中

7、的常见物质，请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为_，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是_。 (2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_。 (3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_ (写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为_。 (4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_(填字母序号)。 A甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减小 C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不

8、变,H2,位于H之前,Fe2O3,Na2CO3 或 K2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,BD,7为了除去一氧化碳中混有的少量的氧气，某同学设计了右图 所示的这套装置（装置气密性良好） (1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是 ； (2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点） 。,2Cu+O2=2CuO,除去了氧气又生成了二氧化碳，不能净化一氧化碳（或一氧化碳和氧气混合受热可能发生爆炸） 。,8. 某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。 （l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_

9、。 （2）C装置中发生反应的化学方程式是_。 （3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 _。 （4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。,充分吸收废气中的二氧化碳,Fe2O3+3CO=3Fe+3CO2,高温,A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。,9. 下列AH八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物

10、或生成物已略去）， 试回答： 写出A与E的化学式：A ， E 。 写出DE的化学方程式 。 写出GH的化学方程式 。 图中反应、的共同反应物有_（写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为 。,C或O2 CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（答案合理即可）,Fe +CuCl2 = FeCl2 +Cu （答案合理即可）,氧气,2H2+O2=2H2O,点燃,10在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： 方案一气体分析法。 (1)如下图1所

11、示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。 (2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。 (3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何响?(答出2点即可) 答：_。,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气,偏小,CO2能溶于水且

12、与水反应,将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）,没有,产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收导致结果偏大 ； 反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出导致结果偏小；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大。（答其中两点或其他合理答案均可）,11. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； 准确称得6g纯碱样品并放入容器B中； 关上

13、K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答： （1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是 。 （2）实验步骤鼓入空气的目的是_。 （3）C装置的作用是 _ ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ _ （填“偏大”或“偏小”） 。 （4）E装置的作用是_。 （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_ _%（计算结果保留一位小数）。 （6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是 _。,吸收空气中的二氧化碳,使B中产生的二氧化碳全部进入D

14、中,偏大,吸收水蒸气,防止空气中CO2和水蒸气进入D中,88.3,装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中,12（钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl) (1) 某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？ (2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml，逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液100g，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准，及所用AgNO3溶液的质量分数。,解:,课堂小结: 你本节课有哪些收获?,结束,