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1、2020年北京高考化学复习专题实验题序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显现象无Fe3+、无Cl21.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a、b、c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_（2）中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：_（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能
2、是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性 (4) 中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显现象有Cl2cxb无明显现象无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L中检测Cl2的实验方法：_与相比，得出的结论（写出两点）：_2016-12用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：Bb处：Cc处发生了反应：D根据实验一的原理，实验二中m处能析
3、出铜2017石景山-18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。 .电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是_（填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因_。.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V
4、2mL气体，且V2 V1。（3）针对V2 V1，该小组同学提出如下假设，请完成假设。. ；.有O2生成；.上述两种情况都有。经实验证明假设成立。（4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是 ，。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是_。（5）图2实验
5、中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。18.（14分）（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2（2）a b d（3分）2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH = 2Fe(OH)3 +2Cl或：6Fe(OH)2 +3Cl2 = 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl（其它合理答案均给分）（3）部分Cl2溶解（4）NaOH溶液（1分） 吸收Cl2（1分）将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl2只含O2。（5）V1
6、2V3（1分）2018-11测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+ H2O HSO+ OHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等2019-12实验测得0.5 molL-1溶液、0.5 molL-1溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中B随温度升高，溶液的
7、减小C随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、水解平衡移动方向不同2017-12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应201801-19（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。.木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。红热木
8、炭红热木炭浓HNO3浓HNO3图2图1（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇
9、空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置操作及现象先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照8小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。19.（12分）（1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分）（2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体（2分）（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应（2分）（4） 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中（2分） 2NO22C N22
10、CO2（2分）（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解（2分）2016-10K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中被C2H5OH还原C对比和可知酸性溶液氧化性强D若向中加入70 %H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2018石景山一模-28（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：墨绿色溶液已知：Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黄色) +2H+ H +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b
11、对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入F
12、e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72放电的电极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72的机理如图所示，结合此机理，解释实验中Cr2O72去除率提高较多的原因_。（1）溶液变黄色 （2分）（2）否 （1分）Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+ 2H+ 正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。（2分）（3）碱性条件下，+6价铬主要以CrO42存在；酸性条件下，主要以Cr2O72存在（或+6价铬存在
