最新中考化学知识点归纳及解题技巧

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1、中考化学知识点归纳及解题技巧中考化学知识点归纳及解题技巧 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化

2、学变化中, 8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 区别： 看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写） 相对原子

3、质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 质子（+） 17、原子的结构：原子的结构： 原子核 中子（0） 注：注： 在原子里，在原子里， 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子 核外电子（） 得 e得 e 原子阳离子 原子、离子的关系： 阴离子 失 e失 e 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质

4、生成一种物质的反应 如：A + B = AB A + B = AB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B AB = A + B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B A + BC = AC + B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB AB + CD = AD + CB 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质

5、跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 两者都是氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学 MnO2 变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几

6、种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶液的组成 ：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体； 固、 气溶于液体时， 固、 气是溶质， 液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、 固体溶解度固体溶解度： 在一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-

7、碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ OH- NaOH=Na+ OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ NO3- Na2SO4=2Na+ SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮

8、的现象 风化是化学变化， 潮解是物理变化风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化

9、硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SOSO4 42- 2-(硫酸根)、NONO3 3- -(硝酸根)、COCO3 32-2-(碳酸根)、ClOClO3 3- -(氯酸)、 MnOMnO4 4- -(高锰酸根)、MnOMnO4 42-2-(锰酸根)、POPO4 43-3-(磷酸根)、ClCl- -(氯离子)、 HCOHCO3 3- -(碳酸氢根)、HSOHSO4 4- -(硫酸氢根)、HPOHPO4 42-2-(磷酸氢根)、 注意各酸根或 H H2 2POPO4 4- -(磷酸二氢根)、OHOH-

10、 -(氢氧根)、HSHS- -(硫氢根)、S S2-2-(硫离子)、 离子所带的电荷数 NHNH4 4+ +(铵根或铵离子)、K K+ +(钾离子)、CaCa2+2+(钙离子)、NaNa+ +(钠离子)、 MgMg2+2+(镁离子)、AlAl3+3+(铝离子)、ZnZn2+2+(锌离子)、FeFe2+2+(亚铁离子)、 FeFe3+3+(铁离子)、CuCu2+2+(铜离子)、AgAg+ +(银离子)、BaBa2+2+(钡离子) + + + + + 氢(H)氦(He) 锂(Li)铍(Be) + + + + + + + + + + + + + 硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F) 氖(Ne)

11、+ + + + + + + + + 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P P80 80 钙(Ca) 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴 为-1） （单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1 1）化学式的意义：）化学式的意

12、义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2 2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 读：读：直接读其元素名称 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag 等； (稀有气体的可加多个 b.固态非金属。如：碳 C硫 S磷 P等“气”字或不加也可)直接由 原子 构成的单质 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：

13、每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气）、H2（氢气） 读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2（氟气） 、Cl 2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰 酸钾） MgSO （硫酸镁） 、 CaCO（碳酸钙） 4

14、3 （4 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 2 排布规律：每层最多排2n 个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外

15、层为第一层不超过2 个） 稳定结构： 先排满内层再排外层 最外层 8 电子 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 第一层为最外 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 层 2 电子 原子的最外层电子数 4， 易得电子， 化学性质活泼。 ，结构稳定， 性质稳定。稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个） 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤： “写”“写” 、 “配”“配” 、 “注”“注” “等”“等” 。 8、酸碱度的表示方法PH 值 7 7 0 01 12 23 3

16、4 45 56 68 89 9101011 11121213131414 酸性增强中性碱性增强 说明： （1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液 的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、 （H H） 、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu 金属活动性由强逐渐减弱 （钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、 钙、 钠三 种金 属比 较活泼 ，它 们直 接跟 溶液 中的