《高考化学一轮复习第八章 专题突破32》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习第八章 专题突破32(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破32沉淀溶解平衡图像的分析1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度,同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2分析沉淀溶解平衡图像的三步骤明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点,结合选项分析判断理解应用已知CaCO3溶于水有如下平衡关系:CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0不同温度下(T1、T2),CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,回答下列问题(注:CaCO3均未完全溶解)(1)T1_(填“”“”或
2、“”)T2。(2)保持T1不变,怎样使A点变成B点_。(3)在B点,若温度从T1到T2,则B点变到_点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下,E点的某混合体系,静置一段时间是否有可能析出沉淀?为什么?_。答案(1)(2)保持T1不变,向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀,原因是E点QcKsp1已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案D解析因为NaCl的溶
3、解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,故A正确;因为MgCl2能水解,水解产生Mg(OH)2和HCl,加热,水解平衡正向移动,HCl易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体,故B正确;因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯,故C正确;反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,故D错误。2(2019石家庄
4、质检)在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在t 时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得,该温度下AgBr的Ksp为4.91013,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag)减小,B错;在a点时QcKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;
5、在t 时,平衡常数K,代入数据得K816,D正确。3.常温下,Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d四点的Kw不同C在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点Dd点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液答案D解析根据图示,b点c(Fe3)与c点c(Cu2)相等,而b点c(OH)1012.7 molL1,c点c(OH)109.6 molL1,根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH),显然KspFe(OH)3KspCu(OH)2,A
6、项错误;a、b、c、d四点的温度相同,Kw相同,B项错误;在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体,对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响,C项错误;d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方,为不饱和溶液,D项正确。4(2019陕西高新中学高三月考)25 时,用0.100 0 molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为 0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如下图。已知:25 时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017,下列说法正确的是()AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定K
7、Cl时,可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,溶液中c(I)c(Br)c(Cl)答案D解析由25 时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知,V050.00,c(Ag)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以lgc(Ag)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI,所以、依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线;在滴定KCl时,不能用KI作指示剂,因为AgI溶度积常数更小,更容易沉淀;同理,当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,AgNO3溶液过量10.00 mL,溶液中的c(Ag)相同,所以溶液中c(I)c(Br)c(Cl)。综上所述,D正确。5某
8、温度时,可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液,Zn2先沉淀答案C解析向横坐标作一垂线,与三条斜线相交,此时c(S2)相同,而c(Cu2)c(Zn2)c(Mn2),可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点,可知此时c(S2)1010 molL1,c(Cu2)1025 molL1,Ksp(CuS)1035,A项错误;向MnS悬浊液中加水,促进溶解,溶解平衡正向移动,但依然是MnS的饱和溶液,c(S2)不变,B项错误;因为Ksp(ZnS)Ksp(MnS),加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS,过量的MnS固体过滤除去,C项正确;因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS),所以Cu2先沉淀,D项错误。