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1、高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 ,共 100 分 ,考试用时 60 分钟。第卷 1 至 4 页 ,第卷 5 至 8 页。 答卷前 ,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上 ,并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时 ,考生务必将答案涂写在答题卡上 ,答在试卷上的无效。考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并 交回。 祝各位考生考试顺利！ 第第 I 卷卷 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1O16S32 Co 59 Cu 64 Zn
2、65 Ba 137 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间 ,使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A.NaOH B.NaCl C. NaClO D. Na2CO3 2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握 ,以水二升渍 ,绞取汁 ,尽服之” ,受此启发为人类 做出巨大贡献的科学家是 A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲 3.下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4.下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO3与稀硝酸反应： 2 322 CO2HH OCO
3、B.FeSO4溶液与溴水反应： 23 2 2FeBr2Fe2Br C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： 2 224242 H C O2OHC O2H O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: 2 6522653 2C H OCOH O2C H OHCO 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 配制 50.00mL 0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl蒸馏用冷凝管盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 ABCD 6 检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂 A海水中的碘元素淀粉溶液 BSO2气体澄清石灰水
4、 C溶液中的 Cu2+氨水 D溶液中的 NH4+NaOH 溶液 ,湿润的蓝色石蕊试纸 7.常温下 ,下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液 ,前者的 pH 较大 ,则 aa (HCOOH)(HF)KK B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 47 ,则溶液中 3 CH COONaHOHcccc C.FeS 溶于稀硫酸 ,而 CuS 不溶于稀硫酸 ,则 spsp (FeS)(CuS)KK D.在溶液中 , 1 2 1mol L Na S 21 2 SHSH S1mol Lccc 8.短周期元素 X、Y、Z、
5、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 XYZW 分子式H3ZO4 溶液对应的 pH（25） 1 0.1mol L 1.0013.001.570.70 A.元素电负性：ZW B.简单离子半径：WY C.元素第一电离能：ZW D.简单氢化物的沸点：XZ 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 9.关于的说法正确的是 A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数目最多为 14 C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与 Cl2发生取代反应生成两种产物 10.理论研究表明 ,在 101kPa 和 298K 下 ,异构化反应过程的能量变化如
6、图所示。下HCN(g)HNC(g) 列说法错误的是 A.HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 1 59.3kJ molH C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂 ,可以改变反应的反应热 11.溶融钠-硫电池性能优良 ,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2 2NaSNa Sxx 放电 充电 （x=53 ,难溶于熔融硫） ,下列说法错误的是 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 A.Na2S4的电子式为 . 2 Na :S:S:S:S:Na B.放电时正极反应为 2 S2Na2eNa Sxx C.Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极 D.该电池是以为隔膜的二次
7、电池 23 NaAl O 12.已知呈粉红色 ,呈蓝色 ,为无色。现将 CoCl2溶于水 ,加入浓盐酸 2 2 6 Co H O 2 4 CoCl 2 4 ZnCl 后 ,溶液由粉红色变为蓝色 ,存在以下平衡： 2 2 242 6 Co H O4ClCoCl6H OH 用该溶液做实验 ,溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A.等物质的量的和中 键数之比为 3:2 2 2 6 Co H O 2 4 CoCl B.由实验可推知H0 C.实验是由于 c（H2O）增大 ,导致平衡逆向移动 D.由实验可知配离子的稳定性： 22 44 ZnClCoCl 2020 年天津市普通高中学业水平等级性考
8、试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学化学 第第卷卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题 ,共 64 分 13.（15 分）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1）Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为 ,基态 Fe 原子的电子排布式为 。 （2）CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA ,则 CoO 晶体的密度为 gcm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同 ,其熔点由高到低的顺序为 。 （3）Fe、Co、Ni 能与 C12反应 ,其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物 ,由此推断 FeCl3、C
9、oCl3和 Cl2的氧化性 由强到弱的顺序为 ,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成 ,写出反应的离子方程 式： 。 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 （4）95时 ,将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中 ,经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所示 ,当 大于 63%时 ,Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。由于 Ni 与 24 H SO H2SO4反应很慢 ,而与稀硝酸反应很快 ,工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提 高产物的纯度 ,在硫酸中添加 HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次” ） ,此法制备 NiSO4的化学方程
10、式为 。 14.（18 分）天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性 ,可通过以下路线合成。 已知:(等)OR-HOOOCCZ 回答下列问题： （1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应 ,写出这些同分异构体所有可能的结构： 。 （2）在核磁共振氢谱中 ,化合物 B 有 组吸收峰。 （3）化合物 X 的结构简式为 。 （4）DE 的反应类型为 。 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 （5）F 的分子式为 ,G 所含官能团的名称为 。 （6）化合物 H 含有手性碳原子的数目为 ,下列物质不能与 H 发生反应的是 _(填序号） 。 a.CHCl3 b.NaOH 溶液 C.酸性 KMnO4溶液 d.金
11、属 Na （7）以和为原料 ,合成 ,在方框中写出路线流程 图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选） 。 5.（17 分）为测定 CuSO4溶液的浓度 ,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： .甲方案 实验原理： 4242 CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤： （1）判断 SO42-沉淀完全的操作为 。 （2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 （4）固体质量为 wg ,则 c（CuSO4）= molL-1。 （5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯 ,则测得 c（CuSO4） （填“偏高” 、 “偏低”或 “无影响” ） 。
12、.乙方案 实验原理： 44 ZnCuSOZnSOCu 2442 ZnH SOZnSOH 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 实验步骤: 按右图安装装置（夹持仪器略去） 在仪器 A、B、C、D、E中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平 ,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置 ,读数并记录。 将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌 ,反应完成后 ,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温 ,移动 E 管 ,保持 D、E 中两液面相平 ,读数并记录 处理数据 （6）步骤为 。 （7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号） 。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响
13、 c.反应速率受温度影响 （8）Zn 粉质量为 ag ,若测得 H2体积为 bmL ,已知实验条件下 ,则 c（CuSO4） 1 2 Hdg L _molL-1（列出计算表达式） 。 （9）若步骤E 管液面高于 D 管 ,未调液面即读数 ,则测得 c（CuSO4） （填“偏高” 、 “偏低” 或“无影响” ） 。 （10）是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度： （填“是”或“否” ） 。 16.（14 分）利用太阳能光解水 ,制备的 H2用于还原 CO2合成有机物 ,可实现资源的再利用。回答下列问 题： .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中 ,光照时可在其表面得到产物 （1）图
14、1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 。 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 （2）若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中 ,产物之一为 ,另一产物为 。若将该 2- 4 SO 催化剂置于 AgNO3溶液中 ,产物之一为 O2 ,写出生成另一产物的离子反应式 。 .用 H2还原 CO2可以在一定条下合成 CH3OH(不考虑副反应） 2232 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 0H （3）某温度下 ,恒容密闭容器中 ,CO2和 H2的起始浓度分别为 a mol L-1和 3 a mol L-1 ,反应平衡时 ,CH3OH 的产率为 b ,该
15、温度下反应平衡常数的值为 。 （4）恒压下 ,CO2和 H2的起始物质的量比为 1:3 时 ,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜 时甲醇的产率随温度的变化如图 2 所示 ,其中分子筛膜能选择性分离出 H2O。 甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。 P 点甲醇产率高于 T 点的原因为 。 根据图 2 ,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 C。 .调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2的捕获和释放 （5）的空间构型为 。已知 25碳酸电离常数为 Ka1、Ka2 ,当溶液 pH=12 时 , 2- 3 CO 。 2 2333 H CO:HCO:CO1:_ :_ccc 高考真题面纱揭开 精品资源真题试炼 2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化
