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1、 装 订 线 宁夏师范学院 化学与化学工程学院分析化学 试卷（10）姓 名学 号系 别专 业班 级题号一二三四五六七总分总分人得分得分 评卷人 c 一、选择题 ( 共10题，每题2分，共 20分 )1. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是-( )(A) S=M/(e106) (B) S=e/M(C) S=M/e (D) S=Me1062.下列四种表述中正确的是-（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差(2) 偏差是测定值与平均值之差(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0(4) 总体平均值就是真值（A）1,2 (B)2,4(C)3,4(D)1,43.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时,
2、 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 4. 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知 (BrO3-/Br-)=1.44V， (I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3(1.44-0.55)/0.059(C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.059 装 订 线 5. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍
3、,pM突跃改变-( ) (A) 1个单位 (B) 2个单位 (C) 10个单位 (D) 不变化 6. 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入-( ) (A) HCl(B) H3PO4 (C) HF(D) 金属铁 7.溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 8. 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位
4、() 等于 -( ) 9. AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加-( ) (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点-( ) 装 订 线 (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 得分 评卷人 (D) 各种数值的误差随机出现 二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 图1图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D) (1) 图1 _ A. 工作曲线 (2) 图2 _ B. 吸收曲线
5、 (3) 图3 _ C. 络合比法测定络合物组成 (4) 图4 _ D. 测量结果的相对误差 12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,_(能或不能)说滴定误差为零。这是因为_ _。 13. 在某一pH下,以2.010-4mol/L EDTA滴定2.010-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lgK(MY)=10.0,检测终点时的DpM=0.40,则Et为_%。 14. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果_; 装 订 线 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_。 (指偏高还是偏低) 15. 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00
6、 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = _%。 16. 摩尔吸光系数的物理意义是_ _。 17. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。18. 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入_, 使其生成稳定的络合物_以防止污染环境。 19. 重量分析法对称量形式的要求是_ _ _。 20. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是_,吸光度值为_时误差最小。 22.以正确的有效数字表示下列计算结果 23.
7、若以金属锌为基准物,以铬黑T为指示剂标定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度,其结果将_。(指偏高, 低或无影响) 24. Fe(OH)3是属于 型沉淀，洗涤该沉淀应选用 。 装 订 线 得分 评卷人 25. 用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%。若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为_,相当于将仪器标尺扩大_倍。 三、计算题 ( 共 5题 30分 )26. （10） 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定
8、, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 27. （5） 某一含Fe溶液在508nm处,使用1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参比,得透射比T=0.079。已知e =1.1104L/(molcm)。若用示差法测定上述溶液,问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小? 28. (5) 已知测定水总硬度方法的标准偏差s =0.14，用该方法测定某水样的结果为26.44 mg/m
9、L.，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间(u0.95=1.96)。29. (5) 0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？ Ar(Fe) = 55.85 , Mr(FeO) = 71.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 30. (5) 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L，以2.0 10-2 mol / L EDTA滴定相同浓度的Cu2+。计算化学计量点时的pCu和pCu各
10、为多少？已知pH = 10.0时，lg aY(H) = 0.5 , lg aCu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , 装 订 线 得分 评卷人 Cu2+-NH3络合物的lg b1lg b5分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86四、问答题 ( 共 3题 20分 )31.(10) 今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。 32.(5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 33. (5)某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂, 用EDT
