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1、浙教版九年级上册科学知识点第1章 物质及其变化第1节 物质的变化(一) 物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发生改变。如：标准大气压下，无色氧气在-183时变化为淡蓝色的液体，是物理变化构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质。如酸碱性；可燃性(二) 探究物质变化的方法1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等
2、。2. 物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节 物质的酸碱性(一) 酸性物质和碱性物质1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH）3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱
3、性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力。(二) 酸碱指示剂1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4. 常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（pH7）碱性溶液（pH7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在014之间。2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在
4、pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。第3节 常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+ .(一) 盐酸A. 重要的物理性质1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。B. 化学性质1. 能使酸
5、碱指示剂变色。2. 盐酸和碱反应现象：无色蓝色紫色（红色）NaOH + HCl = NaCl + H2O归纳：盐酸 碱 盐 水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2归纳：盐酸 某些盐 新盐 新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动现象：铁锈消失，溶液变成黄色Fe2
6、O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O活动现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl = CuCl2+H2O归纳：盐酸 某些金属氧化物 盐 水5. 盐酸和金属反应归纳：盐酸 某些金属 盐 氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发B. 化学性质：（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应：稀硫酸 碱 盐 水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸 某些盐 新盐 新酸如：Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(
7、NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸 某些金属氧化物 盐 水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸 某些金属 盐 氢气C. 浓H2SO4的特性：1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等。2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅
8、速扩散。（切不可把水倒进浓H2SO4里）D. 酸的共性(通性)：1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸金属盐氢气 3. 酸金属氧化物盐水 4. 酸碱 盐水 5. 酸盐 新盐新酸E. 三种阴离子的检验：1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl和SO42-时，要加几滴稀硝
9、酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大， 先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。F. 硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。稀硝酸也有类似盐酸的化
10、学性质。浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第4节 常见的碱一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、 碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上碱的化学性质要注意：1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的
11、。三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性。第5节 酸和碱之间发生的反应一、中和反应： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。二、中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，达
12、到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。三、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水第6节 几种重要的盐一、 什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶
13、水合物。（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。2、碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。（1） 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水。来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、 食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、 可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，
14、所以称为生理盐水。4、盐的性质：（1）酸盐 新酸新盐 （2）碱盐新碱新盐 （3）盐盐新盐新盐 （4）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径：金属酸 盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金属氧化物 盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属盐 新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱盐 新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl4、 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是：1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）五、溶解性口诀:
