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1、氮及其化合物 考点1氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。2. 氮气的物理性质颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。(1) 工业上合成NH3：。(2) N2和O2在放电条件下生成NO：。(3) Mg在N2中燃烧：。4. 氮的固定(1) 含义：将的氮转变为的氮。(2) 方式：、生物固氮、工业固氮。5. 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较：NONO2物理性质
2、颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO实验室制法(用化学方程式表示)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O注意：(1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1(2013上海高考)一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个
3、洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。(2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。(3) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图所示。2 Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。1 写出Ni
4、O电极的电极反应式：。微课1书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3(1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式： 。(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。(3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：
5、。 考点2氨气及铵盐1. 氨气(1) 氨气的物理性质:颜色：；气味：；密度：比空气；溶解性：溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解体积氨气)；熔、沸点低，易液化。(2) 氨气的化学性质与水反应：NH3+H2ONH3H2O计算氨水浓度时通常将视作溶质，氨水的浓度越大，密度。弱碱性：NH3H2O络合性：Ag+2NH3H2O与酸反应：实质是NH3+H+与O2反应：4NH3+5O2(3) NH3的用途液氨可用作。NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。2. 铵盐(1) 铵盐的物理性质：色晶体，溶于水。(2) 铵盐的化学性质热不稳定性NH4ClNH4HCO3与碱溶液的反应N+O
6、H-，氨气能使试纸变色(可用于检验铵盐)。(3) N的检验未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含N。例题2下列说法正确的是()A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟 B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C. 氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D. 氨气比PH3易液化是因为NH键的键能比PH键的键能大变式2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HC
7、O3受热不稳定D. 将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO21. NH3的实验室制法(1) 方法一：加热固态铵盐和碱的混合物。一般加热NH4Cl和Ca(OH)2 的混合物。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O装置：固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。收集：只能用向下排空气法。干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用CaCl2。验满：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。注意事项：收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，
8、可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2) 方法二：加热浓氨水。原理：NH3H2ONH3+H2O装置：(3) 方法三：浓氨水中加固态碱性物质(如NaOH粉末)。原理：浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ON+OH-，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置：2. NH3的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 8NH3+6NO27N2+12H2O 考点3硝酸1. 硝酸的性质(1) 硝酸的物理性质纯硝酸是色、有气味、易的液体，能跟水以互溶，常用浓硝酸
9、的质量分数为，“发烟硝酸”的浓度为。(2) 硝酸的化学性质强酸性与CaCO3反应：CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O稀硝酸遇石蕊试液，(填现象)。浓硝酸遇石蕊试液，(填现象)。不稳定性HNO3受热或光照分解的化学方程式为。强氧化性常温下，Fe、Al遇冷、浓硝酸(填现象)。Cu与稀硝酸反应：Cu与浓硝酸反应：C与浓硝酸反应：2. 硝酸的用途硝酸是一种重要化工原料，常用来制造、等。例题3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4变式3(2013江苏学测)对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液
10、，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A. 0.80mol B. 0.72mol C. 0.45mol D. 0.40mol硝酸的工业生产1. 工业生产中的物质转化：NH3NONO2HNO32. 主要原料：氨气、空气、水3. 主要原理： (1) 4NH3+5O24NO+6H2O (2) 2NO+O22NO2 (3) 3NO2+H2O2HNO3+NO4. 尾气处理: NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O【随堂检测】1. 下列装置适用于实
11、验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气2. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()A. 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 B. 硝酸浓度不同，生成Fe(NO3)3的物质的量相同C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少 D. 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同3. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能
12、为()A. 不变浑浊，变乳白色 B. 变乳白色，不变浑浊C. 变乳白色，变乳白色 D. 不变浑浊，不变浑浊4. 判断下列说法是否正确。(1) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结。()(2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。()(3) 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。()(4) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。()(5) 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥。()(6) 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。()(7) 向稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N。(8) 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()(9) 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。()(10) 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定能大量存在C、Al、I-、N等离子。()【课后检测】氮及其化合物1. (2015盐城三模)下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取NH3
