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1、第44讲 溴乙烷 卤代烃,第十三章 烃的衍生物,要点感悟04,随堂试训12,目 录,要点感悟,1.烃的衍生物 （内容详见学生用书） 2.卤代烃的基本概念、卤代烃中卤素原子的检验 例2 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成,D,要点感悟,解析 可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在
2、NaOH存在下可以发生水解反应（卤代烃的重要化学性质之一），并且生成物中有Br生成。这样可通过Ag与Br反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br的检验。因此在检验Br前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有选项D正确。 3.卤代烃的化学性质 例3 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用HNO3酸化。,要点感悟,（1）A的结构简式为 ； （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填
3、“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。,要点感悟,反应的化学方程式为 ； C的化学名称为 ； E2的结构简式是 ； 、的反应类型依次是 。,解析 烃类化合物A的相对分子质量为84，设其分子式为 CxHy，则x的最大值为 ，此时H原子数y0，显然不合理， 所以x6，y12，即分子式C6H12，因分子中含有碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢即12个氢原子完全相同，所以A的结构简式 为 ，根据双键的结构特点可知6个碳原子共平面。,要点感悟,（3）根据图示可以得出，A与Cl2发生加成反应生成B，B的结 构简式为 ；B在NaOH的 C2H5OH 作用
4、下加热，将 发生消去反应生成C为 ；C与Br2的CCl4发生加成反 应，反应为1，2加成反应，则反应为1，4加成反应，所以 D1为 、D1为 ，D1和D2 分别在NaOH的水溶液中加热将发生水解反应生成相应的醇，因此,要点感悟,E1和E2的结构简式分别是 、 。,答案 （1） （2）是 （3）,要点感悟,2,3二甲基1，3丁二烯 1，4加成反应、取代反应,随堂试训,1.下列有关卤代烃的叙述中正确的是（ ） A.凡是含卤素原子的有机物均为卤代烃 B.往溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分层，取上层溶液，再加入硝酸银溶液，有沉淀产生，证明溴乙烷水解产生了HBr，则溴乙烷中含溴原子 C.并非所有
5、卤代烃均能发生消除反应 D.卤代烃性质稳定，无毒副作用，广泛用于工农业生产，属于绿色产品，无需加以控制,C,解析 烃中氢原子被卤素原子取代的生成物才是卤代烃，其分子中不能含碳、氢、卤素之外的原子；B中未加稀硝酸中和氢氧化钠溶液，不管是否有卤素原子，均会有沉淀生成（Ag2O）；C中当没有H原子时，不能发生消除反应，如：(CH3)3CCH2Br即,随堂试训,不能发生消除反应；D中过量的卤代烃在紫外线照射下，会产生氯原子，加速臭氧的分解，会形成臭氧空洞，造成生态灾难。 2.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（ ） A. B.,C,随堂试训,C. D.,解析
6、本题主要涉及有关卤代烃命名的常识，以考查考生的基本化学素养。六氯苯分子中应含有一个苯环的结构，可排除A、B两个选项，而D选项中的结构可称为六氯环己烷。,第45讲 乙醇 醇类,要点感悟04,随堂试训08,目 录,要点感悟,1.乙醇的结构特点与其化学性质的关系 例2 （2008湖南长郡中学月考卷）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是（ ） A.和金属钠反应键断裂 B.在Ag催化下和O2反应键断裂 C.和浓硫酸共热140 时，仅键断裂 D.和浓硫酸共热170 时，键断裂,C,要点感悟,解析 根据乙醇在发生各反应时的实质进行分析。A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，
7、是乙醇羟基中OH键断裂，故是正确的。B选项是乙醇氧化为乙醛，断键为和，也是正确的。C选项是乙醇发生分子间脱水生成醚，应断键和，故是错误的。D选项是乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是和键断裂，也是正确的。 例3 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2CHCOOH CH2CHCOOCH3 CH2CHCH2OH CH3CH2CH2OH ,C,要点感悟,A. B. C. D. 2.醇类 例4 （2008宁夏二模卷）有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g与3.5 g钠反应，生成H2在标准状况下的体积为1120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是（ ） A
8、.甲醇和乙醇 B.乙醇和1丙醇 C. 2丙醇和1丁醇 D.无法判断,A,解析 醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。等三种有机物都符合题设条件。,要点感悟,解析 解本题时首先要判断混合物能否与金属钠完全反应。一元醇与钠反应时，每产生1 mol H2需消耗2 mol Na，现产生H2 1120 mL即0.05 mol，则需Na 0.1 mol即2.3 g，因为2.33.5，所以钠过量，醇完全反应。接着求算混合物的平均摩尔质量，产生0.05 mol H2时需消耗饱和一元醇 0.10 mol，则混合物的平均摩尔质量为 4.586 gmol，因此
9、，两种饱和一元醇的相对分子质量要么同为45.86，要么一种大于45.86，另一种小于45.86，由于甲醇的相对分子质量为32，乙醇的相对分子质量为46，故本题答案为A。,随堂试训,2.下列有关醇的叙述正确的是（ ） A.所有的醇都能发生催化氧化、消去反应 B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比混溶 C.凡烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇 D.乙醇和浓硫酸以13的体积比混合、共热, 就一定会产生乙烯,B,解析 只有含邻碳上H原子（即与羟基处于邻位的氢原子）的醇才能发生消去反应，如(CH3)3CCH2OH中，无邻碳H原子，则不能发生消除反应；只有含与羟基直接相连的碳原子上的H原子
10、的醇才能发生催化氧化，如(CH3)3COH中，无直接H原子，则不能脱氢，即与羟基相连的碳原子不能再形成CO双键；综上所述知A错误；苯环和羟基直接相连的是酚，而不是醇，故C错误；制取乙烯需控制温度为170 左右。,随堂试训,3.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（ ） A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸,D,解析 本题主要考查烃及衍生物燃烧时,消耗氧气的有关内容, 设某有机物的组成为CxHyOz，则由CxHyOz O2xCO2 H2O知，1 mol该有机物燃烧时耗氧 mol，将所给选项 代入比较可得答案为D。,随堂试
11、训,4.（2007宁夏理综卷）下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. B. C. D.,B,解析 乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠,随堂试训,溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为 CO2 会与碳酸钠溶液反应 CO2
12、 H2O Na2CO3 2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。,第46讲 有机物分子式和结构式的确定,要点感悟04,随堂试训10,目 录,要点感悟,1.有机物的几种表示方法 例2 （2007南京市模拟卷）某有机物完全燃烧时只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为23，因而可以说（ ） A.该有机物中含有C、H、O三种原子 B.该化合物是乙烷 C.该化合物分子中C、H原子个数比为23 D.该化合物分子中C、H原子个数比为13,D,解析
13、由n(CO2)n(H2O)23，则n(C)n(H)13，但有机物不一定含氧。,要点感悟,2.有机物分子式的确定 例3 2.3 g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，测得该有机物的蒸气与空气的相对密度是1.589，求该化合物的分子式。,解析 n(C)n(CO2)0.1 mol m(C)1.2 g n(H)2n(H2O)0.152 mol0.3 mol m(H)0.3 g n(O)(2.31.20.3)160.05 mol n(C)n(H)n(O)0.1( 2)0.050.10.30.05 261 所以该有机物为C2H6O，即乙醇（C2H5OH）,答案 详见解析。
14、,要点感悟,例4 （2007长沙市一中练习卷）为了测定乙醇分子中有几个可被取代的H原子，可使乙醇与金属Na反应，使生成的H2排出水，测得排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被取代的H原子个数。,要点感悟,（1）若用图中所列仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，仪器和导管连接的顺序（填编号）是 接 接 接 接 接 。 （2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：在仪器C中装入3 g（足量）钠块，塞紧橡皮塞；检验气密性；在仪器F中注入适量乙醇；在仪器E中注入适量水；待仪器C恢复到室温时量取仪器D中水的体积（导管中水的体积忽略不计）；慢慢开
15、启仪器F的活塞使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是（填序号） 。 （3）这样制得的H2中含有什么气体杂质?应该怎样除去?,要点感悟,（4）若实验时消耗2.9 mL无水乙醇（密度为0.8 gmL1），测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为 。,解析 抓住乙醇与Na的反应应在装置C中进行，C应配有双孔塞，一孔插F滴加乙醇，另一孔插导气管H2，H2应导入盛有水的E装置的液面上，将E中的水经导管B压入 D中，待冷至室温时，D中水的体积约等于Na与乙醇反应所放出H2的体积。 （4）,要点感悟,因n(乙醇)n(H2)0.05 mol0.025 mol21，故每个乙醇分子里只有1个氢原子可被钠取代。,答案 （1）F C A E B D （2） （3）含有乙醇蒸气；可用水洗涤除去。 （4）1,随堂试训,1.某烃的相对分子质量为72，则该烃的分子
