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1、初三化学综合试题以及答案（二） 可能用到的原子量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl Ca40 Mg24 Cu64 Zn56 一、选择题： 在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1.下列现象中，属于化学变化的是 (A) 玻璃破裂(B) 车胎漏气 (C) 煤气燃烧(D) 空气液化 ( ) 2. 下列物质中，属于氧化物的是 (A) Na2SO3(B) SiO2 (C) HClO (D) KMnO4 ( ) 3.下列物质中，属于纯净物的是 (A) 洁净的空气(B) 澄清的石灰水 (C) 无色的汽水(D) 蓝色的胆矾 ( ) 4.下列分子式中，书写正确的是 (A) CaHCO3(B
2、) Cu（OH）2CO3 (C) NaSO4(D) Al2O3 ( ) 5.下列过程中，不能产生二氧化碳的是 (A) 植物的光合作用(B) 呼吸 (C) 木炭燃烧(D) 煅烧石灰石 ( ) 6.下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的是 (A) 氧化钙(B) 碳酸钠 (C) 稀硫酸(D) 氢氧化钠 ( ) 7.“2O”表示的化学意义正确的是 (A) 两个氧分子(B) 两种氧元素 (C) 两个氧原子(D) 氧气 ( ) 8.下列物质中，锰元素化合价最高的是 (A) MnO2(B) MnCl2 (C) KMnO4(D) K2MnO4 ( ) 9. 用铁矿石 (主要成分是Fe2O3)炼铁， CO是 (A
3、) 燃料(B) 还原剂 (C) 氧化剂(D) 催化剂 ( ) 10. 能正确表示铁跟盐酸反应的化学方程式是 (A) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 (B) Fe+HCl=FeCl2+H2 (C) Fe+2HCl=FeCl2+2H (D) Fe+2HCl=FeCl2+H2 ( ) 11. 向 20%的烧碱溶液中，再加入3 克固体烧碱和12 克水，所得溶液的百分比浓度是 (A) 25% (B) 23% (C) % (D) 20% ( ) 12. 下列实验操作中，正确的是 (A) 用酒精灯的外焰给试管加热 (B) 用剩的药品立即放回原试制瓶 (C) 把称量物放在托盘天平右盘上称量 (D) 在
4、量筒里配制一定百分比浓度的溶液 ( ) 13.下列物质中，不能用来鉴别CO和 CO2的是 (A) 澄清石灰水 (B) 蒸馏水 (C) 灼热的氧化铜 (D) 紫色的石蕊试剂 ( ) 14. 下列各组微粒中，最外层都具有稳定电子层结构的是 (A) Ne 和 Mg (B) O 和 O 2 - (C) Ar 和 S 2 - (D) Na 和 Si ( ) 15. 用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应，则生成二氧化 碳的质量正确的是 (A) 相等(B) 碳酸钙的多 (C) 碳酸镁的多(D) 无法比较 ( ) 二、填空题： 16. 水由 ( )元素和O 元素按质量比( )组成。每个水
5、分子是由( ) 和( )构成的。水在直流电的作用下可分解成氢气和氧气。 17.中性溶液的pH 值增大，碱性增强；pH 值减少，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化 钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。 (1) ( )溶于水所形成的溶液pH 值7，石蕊试液显蓝色。 (2)SO3溶于水所形成的溶液pH 值7，石蕊试液显 ( )。 (3) ( )溶于水所形成的溶液pH 值=7，石蕊试液显紫色。 18.某物质在20时的溶解度为25 克，若在 20时该物质25 克放入 75 克水中充分溶解， 则所得溶液的百分比浓度是( ) 19.有三种金属A、B、C。已知 A 能从 C 盐溶液中置换出金属C，B 能从
6、A 盐溶液中置换出 金属 A，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) 20.当一氧化碳和二氧化碳的质量比为( )时，这两种物质分子里的氧原子数目相等。 21.除去 CO中混有的少量CO2可将混和气体通入过量的( )溶液中。 (填分子式 ) 22.某化合物的分子式为HnROn+2,其中 R 的化合价可表示( )。 当 R 的化合价为 +6 时， 该化合物在水溶液中的阴离子可表示为( 2 4 RO)。 三、判断题： 23.用熟石灰和硫酸铜来配制农药波尔多液时，不能使用铁制容器，共原因是(用化学 方程式表示 )( Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu)。 ( ) 24.用一种试剂就能鉴别出氢氧化
7、钙、氢氧化钠和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是( Na2CO3 ) 溶液。 ( ) 25. 用化学方程式表示下列反应，并注明所属基本反应类型。 (1) 硝酸银溶液跟盐酸混和 ( AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 )是( 复分解)反应。 ( ) (2) 一氧化碳燃烧 ( 2CO+O2 点燃2CO2 )是( 化合)反应。 ( ) (3) 锌片插入硫酸铜溶液 ( Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu )是( 置换)反应。 ( ) (4) 加热氢氧化铁 ( 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2 )是( 分解)反应。 ( ) 26. 现有硝酸、氢氧化钾和碳酸钠三种物质。 (1)写出三种物质的电离方程式。
8、 硝酸 ( HNO3=H + 3 NO ) ( ) 氢氧化钾 ( KOH=K +OH) ( ) 碳酸钠 ( Na2CO3=2Na + 2 3 CO) ( ) (2) 写出将三种物质的溶液两两混和后所发生的化学方程式。 ( HNO3+KOH=KNO3+H2O ) ( 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2) ( ) 四、计算题： 27. 已知 30时，氯酸钾的溶解度是10 克。把 30时配制的44 克氯酸钾饱和溶液蒸干后 ，可得到氯酸钾多少克 (A) 2 克(B) 3 克(C) 4克(D) 5克 ( ) 解：设可得到氯酸钾x 克。 (100+10)10=44x 4 110 441
9、0 x(克) 28. 把锌和铜的混和物50 克与足量的稀硫酸反应，可制得1.2 克氢气，求混和物中铜的 百分含量。 (A) 21% (B) 22% (C) 23% (D) 24% ( ) 解：设混和物中有x 克锌。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 克1.2 克 652=x39 2 2. 165 x克 则混和物中铜的百分含量为%22%100 50 3950 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 S 32 K39 ClN14 Ag108 五、选择题：在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 29. 关于 N2、 N2O、N2O5的叙述，正确的是 (A
10、) 都含有氮气的分子 (B) 在 1 个分子中氮的原子数相数 (C) 组成元素的种类相同 (D) 氮元素的百分含量相同 ( ) 30. 能区别 H2和 CO的方法是 (A) 观察火焰的颜色 (B) 通过灼热的氧化铜 (C) 闻气味 (D) 通入石灰水中 ( ) 31. 下列各组气体中，可以用同一种方法收集的是 (A) H2、O2、CO (B) CO、CH4、CO2 (C) H2、CH4、 CO2 (D) CO 、H2、CO2 ( ) 32. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的 (A) 质子数 (B) 核外电子数 (C) 电子层数 (D) 最外层电子数 ( ) 33. 现有 8%的食盐水40
11、克，要使它的浓度达到20%，可采用的方法是 (A) 加入 4.8 克食盐 (B) 蒸发 20 克水 (C) 蒸发 24 克水 (D) 加入 40 克 20%的食盐水 ( ) 34. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是 ( ) 35. 能证明生石灰中含有碳酸钙的最简便方法是 (A) 高温加热 (B) 加水后通入CO2 (C) 滴入碳酸钠溶液 (D) 滴入稀盐酸 ( ) 36. 酸、碱、盐三类物质的共同点是 (A) 都是电解质(B) 都含有氧元素 (C) 都含有酸根(D) 都能溶于水 ( ) 37. 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后(假充水分未蒸发)，则两溶液 的变化正确的是 (
12、A) 质量都变小(B) 体积都变小 (C) 浓度都变小(D) 浓度都变大 ( ) 38. 下列各组物质的溶液，两两混和都能发生反应的一组是 (A) BaCl2、NaCl、 Na2SO4 (B) AgNO3、HCl、 Cu（NO3）2 (C) Ca （OH）2、K2CO3、HCl (D) NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 ( ) 六、计算题： 39. 在 29.4 克未知浓度的稀硫酸中加入0.8 克固体烧碱，中和后的溶液仍显酸性。再 向溶液中加入1.5 克镁，充分反应后有0.3 克镁剩余。求硫酸溶液的百分比浓度。 (A) 20% (B) 21% (C) 22% (D) 23% ( ) 解：
13、设与镁反应的硫酸为x 克。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 x 克 =(克) 2498=x x=(克) 设与 0.8 克 NaOH 中和的硫到为y 克。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 0.8 克y 克 80=98 y y=(克) 则稀硫酸的百分比浓度为 %20%100 4.29 98.09. 4 答：硫酸溶液的浓度为20%。 40. 现有氯酸钾和氯化钾的混和物197 克，在一定条件下， 加热该混和物至不再有气体产生 后，将剩余的固体物质溶于水再与足量硝酸银溶液反应，得白色沉淀287 克。求原混和物中 氯酸钾和氯化钾各多少克 (A) 121.5 克；
14、 74.5 克(B) 122.5 克； 71.5 克 (C) 122.5 克； 74.5 克(D) 122.5 克； 73.5 克 ( ) 解：设反应剩余物中有氯化钾x 克。 KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 x 克287 克 x=287 x=149(克) 设原混和物中有氯酸钾y 克，则有氯化钾(197-y)克。 2KClO3=2KCl+3O2 245 149 y 克149-(197-y) =y-48(克) 245y=149(y-48) y=(克) 则原混和物中含氯化钾质量为=(克) 答：原混和物中含氯酸钾122.5 克，氯化钾74.5 克。 参 考 答 案 一、1. C 2. B 3
15、. D 4. D 5. A 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. D 12. A 13. B 14. C 15. A 二、 16. ( H ) ( 18 ) ( 2 个氢原子) ( 1 个氧原子) 17. (1)( NaO ) (2)( 红色) (3)( NaCl ) 18.( 20% ) 19.( BAC ) 20.( 14:11) 21.( KOH ) 22.( +(n+4) ) 三、23.对24.对25. (1)对(2) 对(3) 对(4) 对 26. (1) 对；对；对(2) 对 四、27. C 解：设可得到氯酸钾x 克。 (100+10)10=44x 4 110
16、 4410 x(克) 28. B 解：设混和物中有x 克锌。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 克1.2 克 652=x39 2 2. 165 x克 则混和物中铜的百分含量为%22%100 50 3950 五、29. B 30. B 31. A 32. A 33. C 34. B 35. D 36. A 37. C 38. C 六、39. A 解： 设与镁反应的硫酸为x 克。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 x 克 =(克) 2498=x x=(克) 设与 0.8 克 NaOH 中和的硫到为y 克。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 0.8 克y 克 80=98 y y=(克) 则稀硫酸的百分比浓度为 %20%100 4.29 98.09. 4 答：硫酸溶液的浓度为20%。 40. C 解： 设反应剩余物中有氯化钾x 克。 KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 x 克287 克 x=287 x=149(克) 设原混和物中有氯酸钾y 克，则有氯化钾(197-y)克。 2KClO3=2KCl+3O2
