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1、课题3,纯水是无色、无味、清澈透明的。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。,自然界的水都是混合物,自来水厂净水过程：,取水,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒（通适量氯气或一氧化二氯）,配水,除去不溶性杂质,自来水厂净水过程：,取水,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒（通适量氯气或一氧化二氯）,配水,除去不溶性杂质,活动与探究,过 滤,分离不溶性固体与液体混合物的操作,净化过程：,1、向浑浊的河水中加入明矾；,思考：加入明矾后静置，现象如何？,2、制作过滤器,3、过滤,仪器和用品：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,操作要点,滤纸要紧贴在漏
2、斗内壁上（用少量水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）,一贴,二低,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液体边缘低于滤纸边缘,操作要点,滤纸要紧贴在漏斗内壁上（用少量水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）,一贴,二低,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液体边缘低于滤纸边缘,三靠,玻璃棒斜靠在三层滤纸上； 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,硬水和软水,硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,如何来区分硬水和软水呢？,所用物质： 肥皂水,现象：产生泡沫较多的是软水；,产生泡沫较少的是硬水。,硬水软化的方法：,生活中
3、常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法（得到蒸馏水，降低水的硬度）,蒸馏 给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。,状态变化：液气液,原理：把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，达到分离和提纯的目的。,制取蒸馏水 的简易装置,所需仪器,烧瓶,需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸,酒精灯、单孔橡皮塞、试管、烧杯（盛冷水）,想一想？ ？ ？,简易装置中导气管很长，它起到什么作用？,冷 凝,课题 3 水的净化,5.1 水的淨化,水有甚麼用途？假如沒有了水，我們的生活會受到甚麼影響？,你知道香港每天耗用多少水嗎？,人類對淨水的需求(1),淨水是人類生存所需的基本條件
4、。,日常生活、工業和農業都需要大量淨水。你能舉出當中一些例子嗎？,據估計，香港每日耗用的淨水多達二百五十萬立方米。,人類對淨水的需求(2),你會飲用圖中的水嗎？,這些水含有甚麼雜質？,有甚麼方法可以知道水中帶有這些雜質？,為甚麼要將水淨化？,水中的雜質,水中的雜質,垃圾、沙石,大腸桿菌、變形蟲,食鹽,用肉眼觀察,用顯微鏡觀察,把水樣本加熱蒸乾,飲用了不潔的水會對我們的健康構成甚麼影響？,有甚麼方法可以清除水中的雜質，令這些水變得適宜飲用？,水中的雜質(2),原理：密度比水高的物質會沉於水底。,可清除：密度較高的固體雜質。,不可清除：懸浮物、微生物和溶於水的雜質。,沉積法,帶有沉積物的污水,可清
5、除：懸浮物和較大的顆粒。,不可清除：微生物和溶於水中的雜質。,過濾法,過濾裝置,可清除：懸浮物和較大的顆粒。,不可清除：微生物和溶於水中的雜質。,過濾法,過濾裝置,原理：水沸騰後變成蒸汽，蒸汽遇冷後凝結成水。,蒸餾法(1),蒸餾裝置,蒸餾法(2),蒸餾水不帶任何顆粒、微生物及溶於水中的雜質，非常清潔，適宜飲用。,蒸餾水機,不含任何雜質的蒸餾水,溶液组成的表示方法,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,一、溶质的质量分数,定义式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,想
6、一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=49g,例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，,又因为：质量=体积密度,可以列出下式： x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？,溶解度与溶质的质量分数的比较,溶解度与溶质的质量分数的比较,
