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1、同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,生活中的案例,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,第十单元 酸和碱,课题2 酸碱的中和反应（1）,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧
2、化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,思考：,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸
3、过量。,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,思考：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？,NaOH + HCl NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,NaCl Na+ + Cl-,注意： 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！,想一想：下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na
4、2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,中和反应的实质:,+,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3
5、,C,随堂练习,2.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,生活中的化学,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形
6、成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,生活中的化学,改良酸性土壤可以用熟石灰 不能用氢氧化钠,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰或生石灰进行中和处理,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,生活中的化学,被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，
7、可减轻痛痒。能用氢氧化钠吗？,胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸,思考,试写出胃舒平治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O,随堂练习,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,第十单元 酸和碱,课题2 酸碱的中和反应（2）,盐：由金属离子(包括铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（放热）,酸 + 碱 盐 + 水,中和反应的实质:,
8、+,思考：,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,随堂练习,1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,随堂练习,2.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,
9、3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,生活中的化学,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,思考,试写出胃舒平治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的
10、pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入
11、的酸性食品过多， 导 致 了亚健康人群的大量增加。,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,相对精确的表示酸和碱的强弱pH,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,2溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间。,pH试纸测得只能是整数，不能出现6.5之类的小数,1.pH的范围通常在014之间,碱性增强,酸性增强,中性,如HCl、H2SO4等溶液,能使石蕊试液变红,如NaC
12、l等,石蕊和酚酞试液都不变色,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,pH7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。,4测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即
13、可得出被测液的pH。,3pH7；溶液呈酸性,数值越小酸性越强,滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。,pH7；溶液呈碱性,数值越大碱性越强,滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。,pH7；溶液呈中性,PH试纸的正确使用方法:,测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、用PH试纸测定PH值时，应立即读数，时间一长PH试纸会变色，得到的结果一定是整数,5、改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,
14、使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,练一练： 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,难点：中和反应中的图像变化,1、酸加入碱
15、中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,中和过程pH的变化,（思考：如果碱加入酸中该怎么变化呢）,6了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,
16、讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,测定几种酸或碱的稀溶液的pH,测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,复习巩固： 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水,2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸性 碱性,
