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1、几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物1,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ,温故而知新,（1）物理性质,一、钠的重要化合物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、
2、氧化钠和过氧化钠,（2） 化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,、与水反应生成碱 (较活泼的)； 、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） 、与酸反应只生成相应的盐和水,氧化钠,思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？,、与水反应,现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,过氧化钠的化学性质,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2
3、既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂,Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e- ，被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,、与二氧化碳反应,对该反应的几点思考,、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应,、Na2O2只与潮湿的CO2反应,、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？,、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的
4、关系怎样？,呼吸面具,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,练习与思考,1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在100g水中分别加入下列物质2.3g钠 6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4 g氢氧化钠,完全溶解后, 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A. B. C. D.,解析：向100g水
5、中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,总质量，故 质量分数，比较和，分析反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数，由于 溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为 。,【答案】C,2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们,提示：,方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉,方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。,
