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1、初中考试易错的 36 个化学反应方程式 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象： 石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点： 这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验， CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2. 镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象： 镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2) 物质的颜色由银白色转变成白色； (3) 镁可做照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能
2、达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5) 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打 磨干净。 3. 水通电分解（分解反应） 2H2O=2H 2+O2 现象： 通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1) 正极产生氧气，负极产生氢气； (2) 氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8； (3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4) 电源为直流电。 4. 生石灰和水反应（化合反应） CaO+H 2O=Ca(OH)2 现象： 白色粉末溶解 相关知识点： (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水
3、； (2) 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (4) 发出大量的热 5. 实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO 2( 作催化剂 )=2KCl+3O2 相关知识点： (1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； (2) 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的 方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上
4、棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2( 作催化剂 )=2H2O+O2 共同知识点： (1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5) 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6. 木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧： C+O2=CO2 不充分燃烧： 2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光； 在
5、氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点： 反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S+O2=SO2 现象： 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰， 生成无色有刺激性气体。 相关知识点： (1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2) 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污 染空气。 8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe+2O2=Fe3O4 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1) 铁丝盘成螺
6、旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧； 太晚，不能引燃； (4) 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P+5O2=2P2O5 现象： 产生大量白烟并放热。 相关知识点： 可用红磷来测定空气中氧气含量。 10、点燃氢气（化合反应） 2H2+O2=2H2O 现象： 产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： (1) 氢气是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。 11. 木炭还原氧化铜（置换反应）
7、 C+2CuO=2Cu+CO 2 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点： (1) 把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快； (2) 导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2； (3) 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4) 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5) 试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ； (6)C 是还原剂， CuO是氧化剂。 12. 氢气还原氧化铜（置换反应） H2+CuO=Cu+H2O 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1) 实验开始时，应先通入一段时间氢
8、气，目的是赶走试管内的空气; (2) 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与 空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应） 大理石 ( 石灰石 ) 和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象： 白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1) 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙； (2) 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入 CO2中。使 CO2不 纯； (3) 不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，
9、覆盖在固体 表面，使反应停止； (4) 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相关知识点： CaO俗名为生石灰 15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO+O 2=2CO2 现象： 产生蓝色火焰 相关知识点： (1) 一氧化碳是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。 16. 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点： 一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17. 甲烷在空气中燃烧 CH4+2
10、O2=CO 2+2H2O 现象： 火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点： 甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18. 工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2=2HCl 相关知识点： 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19. 实验室制取氢气（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关知识点： (1) 氢气是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。 20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C+CO2=2CO 相关知识点： (1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。 21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO
11、2+H2O=H2CO3 现象： 生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22. 碳酸不稳定分解（分解反应） H2CO3=H2O+CO 2 相关知识点： (1) 碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； (2) 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23. 灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理： 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上 , 使可 燃物与空气隔绝 , 达到灭火的目的。 24. 金属和水的反应（置换反应） 2K+2H2O=KOH+H 2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 25.
12、水与非金属的反应（置换反应） C+H2O=CO+H2 26. 水与氧化物的反应（化合反应） SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H 2O=2NaOH 27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO 3=NH3+H2O+CO2 28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象： 溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应） CuSO 4+2NaOH=Cu（OH ）2+Na2SO4 现象： 产生蓝色沉淀 31. 二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32. 点燃酒精 C2H5OH+2O 2=2CO2+3H2O 33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 36. 碳酸纳与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO 2+H2O 现象： 固体溶解，产生气泡。
