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1、.,化学：第三章第二节醛公开课课件,山东省莒南县第三中学 高二化学组 张 琛 2011.03.31,.,1、醛的定义：,1.从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。,一、醛的概念和通式,R,.,2、醛的分类：,醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,饱和醛、不饱和醛,R,.,讨论：饱和一元醛的通式？,甲醛,乙醛,3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO,.,花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲醛含量高,林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位
2、检测时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节，月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。,.,儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病,.,去甲醛十大植物高手 吊兰、虎尾兰、长春藤、芦荟、龙舌兰、 扶郎花（又名非洲菊）、菊花、绿萝、秋海棠、鸭跖草,吊兰,龙舌兰,.,1、乙醛,（1）分子结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基CHO,醛基的写法，不要写成COH,友情提示,二、醛的性质,.,P56 图3-12 核磁共振氢谱,乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或
3、峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。,.,（2）乙醛的物理性质,常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小， 沸点：20.8， 易挥发，易燃烧， 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。,阅读课本，学习并掌握乙醛的物理性质。 ？,.,思考： 根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？,醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸,注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同， 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。,.,根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。,这个反应属于氧化反应还是还原反应？,还原反应,（3）乙醇
4、的化学性质 加成反应,.,a、 燃烧,乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？,氧化反应,b 催化氧化,还原,.,c. 被弱氧化剂氧化,配制银氨溶液,取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解,、银镜反应,AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+NH3H2O Ag(NH3)2OH +2H2O,（氢氧化二氨合银）,.,思考与交流： 1、反应为什么生成乙酸铵？ 2、1mol CHO被氧化，能生成Ag的物质的量是多少？ 3、实验后试管如何洗涤？ 4、如何控制反应溶液的酸碱性？,氧化剂,还原剂,水浴加热生成银镜,在配好的上述银氨溶液中滴入三
5、滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。,.,思考：银镜反应的应用及其工业价值？,应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子,注意： 1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质（AgN3） 。,.,、与新制的氢氧化铜反应,1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 48滴，振荡。,碱必须过量,2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5m
6、l乙 醛溶液，加热至沸腾。,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,.,注意： 氢氧化铜溶液一定要新制，且碱一定要过量。 应用：（1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病,乙醛能否被强氧化剂氧化呢?,某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（ ） A、乙醛溶液太少 B、氢氧化钠不够用 C、硫酸铜不够用 D、加热时间不够.,B,.,d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化生成乙酸。,常用的氧化剂：,银氨溶液、
7、新制的Cu（OH）2、 O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 、溴水等。,.,思考与交流：已知柠檬醛的结构简式为： 若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？,a、足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化；,b、再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。,.,针对性练习 某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 化学方程式为 （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？,水浴加热有银镜生成，可证明有醛基,CHO后，调pH至酸性再加入溴水
8、，看是否褪色。,（CH3）2C=CHCH2CH2COOH+Br2（CH3）2CBrCHBrCH2CH2COOH,在加银氨溶液氧化,加入银氨溶液后，,由于Br2也能氧化CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。,.,化学性质 （1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a. 燃烧 b. 催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化剂氧化 、银镜反应 、与新制的氢氧化铜反应 d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,小结：醛类的化学性质,还原反应：加氢或失氧,氧化反应：加氧或失氢,有机的氧化还原反应,.,1、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、
9、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油,巩固练习,甲烷、苯、 乙酸,2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ） A、16% B、37% C、48% D、无法计算,B,.,3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛是（ ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛,4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.6g， 等量的 此醛完全燃烧时生成5.4g水，通过计算求该醛可能的化 学式。,CnH2nO 2Ag,n（Ag）=0.2mol,1 2,0.1 0.2,n
10、(H2O)=0.3mol,n( H)=0.6mol,该醛若饱和则化学式为:C3H6O,该醛若不饱和则化学式为:C4H6O,CD,.,谢谢,.,作业:学与问，甲醛的化学性质以及与乙醛的区别 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制 氢氧化铜反应 的化学方程式 2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反 应，为什么？ 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有 什么特点？,在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。,乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C
11、=C类似，可以与H2发生加成反应。,.,2、甲醛（蚁醛） 结构式： 甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、 气体，易溶于水 应用：其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。,.,化学性质：,（1）加成反应(还原反应),（2）氧化反应,（H2CO3）,注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等， 若水为气态，反应前后气体的体积不变。,.,？1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？,即：H2CO3,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。,注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O,.,C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。,科学视野,酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。,丙酮,丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。,
