《第三章 第二节 几种重要的金属化合物 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 第二节 几种重要的金属化合物 人教版（144页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物 （第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握过氧化钠的性质。,2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。,1.过氧化钠的性质。,2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,2.写出下列变化的化学反应方程式。 金属钠在空气中表面变暗； 金属钠在空气中加热； 金属钠投入纯水中； 金属铝投入NaOH溶液中,1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？,2Na + O2 = Na2O2,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,
2、复习回顾,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,白色,淡黄色,固态,固态,思考交流,Na2O + H2O = 2NaOH,2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。,Na2O + CO2 = Na2CO3,思考交流,-1 -2 0,现象：,化学方程式：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
3、然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2H2O ,NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,过氧化钠与水的反应,实验探究,-1 -2 0,2Na2O22H2O=4NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。,2e-,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠与水的反应,实验探究,-1 -2 0,化学方程式：,2Na2O22CO2=
4、2Na2CO3O2,Na2O2CO2 ,O2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳的反应,取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。,现象：,脱脂棉燃烧起来,Na2CO3,实验探究,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。,2e-,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,-1 -2 0,过氧化钠与二氧化碳的
5、反应,实验探究,思维训练,1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（ ）,(1)H2 (2)CO (3)CO、H2 (4)HCHO (5)CH3COOH (6)CH3OH A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部,答案,D,分析：1. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量 （ Na2O2+H2=2NaOH）,2. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量（Na2O2+CO=Na2CO3）
6、,所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式,（4） HCHOCO H2 （5）CH3COOH（CO）2 （H2）2 （6） CH3OHCO （H2）2,过氧化钠的用途,过氧化钠的用途,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价 -1价,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,否,是,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠
7、,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,加水结块；放热,加水部分溶解； 感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。,实验探究,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定,不稳定,无明显现象,产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊),思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,充分加热到
8、质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）,Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,碳酸钠和
9、碳酸氢钠的性质,实验探究,Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2),注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共存;也不能与OH大量共存,稳定，加热不分解,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,/ NaOH,/ HCl,H2O + CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl =
10、 NaHCO3 + NaCl,分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,碳酸钠和盐酸的互滴,CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+co2,现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡,（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液,CO32- + 2H+= H2O+CO2,现象：立即产生大量气泡,问题1： 如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?,检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操作是： 向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3 。,检验NaHCO3 溶液中含有
11、Na2CO3正确的操作是： 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3 。,问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,问题2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,向溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O,向溶液通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作？,正确的操作是：将Na2CO3
12、滴加到HCl溶液中，而不能相反,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,3、焰色反应,3.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验3-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液、碳酸钾溶液在火焰上灼烧。,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰
13、颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,焰色反应,现象：,钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,实验探究,3.焰色反应,（1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。,（2）步骤：, 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净, 烧：将洗净的铂丝（或铁丝）在酒精灯（或煤气灯） 外焰上灼烧至与原来的颜色相同为止, 蘸：蘸取样品, 烧：在外焰上灼烧，并观察火焰颜色,（3）焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。,（4）焰色反应属于物
14、理变化。,（5）应用：检验金属元素；作焰火。,（6）Na元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在外焰上灼烧至没有颜色,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其
15、他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验,物理性质，属元素性质，与价态无关,思考,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红色 黄色 紫 色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与火焰原来的颜色相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+,D,练习,2.、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有 , 一定不含有 ， 不能肯定是否含有 。,BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,CuCl2、K2SO4、K2C
