《第3讲电解池金属的腐蚀与防护资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3讲电解池金属的腐蚀与防护资料（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护,通电,B,B,例2,三.电解原理的应用,1.氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气,（1）反应原理,（2）食盐水的精制,阴极:2H+ + 2e-= H2 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2,粗盐的成份： 泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜；,杂质的除去过程：,粗盐水,含少量Ca2+.Mg2+,精制盐水,Na2CO3必须在BaCl2之后；加入盐酸在过滤之后,a. 除杂时所加试剂的顺序要求：,BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 、过滤、盐酸,b.试剂加入顺序：,BaCl2 、Na2CO3 、 NaOH 、
2、过滤、盐酸,NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 、过滤、盐酸,2.电镀:,在镀件表面镀铜: 阳极： Cu -2e-= Cu2+ 阴极： Cu2+2e-=Cu 阳极的铜（镀层金属）不断减少，阴极的铜（镀件）不断增加，减少的铜和增加的铜量相等。电解质溶液中的Cu2+含量或浓度保持不变。,阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含有镀层金属离子,(2)电镀池的形成条件:,（3）实质：阳极参加反应的电解,3.电解精炼铜原理：,粗铜的溶解与纯铜的生成：,阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu,比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；,
3、比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积 形成阳极泥；,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；,例3 海南卷改编利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() 电解时以精铜作阳极 电解时阴极发生还原反应 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2eCu2 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 AB C D,B电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜作阴极，错误；电解时阴极发生还原反应，正确；粗铜是阳极应连接电源正极，错误；电解后，电解槽底部会形成含少是Ag、Pt等金属的阳极泥，正确，因为这些金属不活泼，不易失电子。,D,例5：,例6：,（牺牲阳极的阴极保护法）,（外加电流的阴极保护法）,B,例8,B,例9,
