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1、第3讲化学能转化为电能一一电池概念理论.系统梳理知识清单一、1.化学能电能2.(0活动性不同“(2)电解质溶液(3)闭合回路3.(0Zn“Cu“G)Zn一2e“一Zn2Cum“十2e-=一Cu(3)负极正极正极_负极(4负极正极(3)昂阳离子定向移动二、LZn“Zn+20H-一2e“=一Zn(OH),碳棒_2MnO0,+2H,0十2e“一-2Mn0OH+20H-2.(UPb(s)十SOi-(aq)一2e“一-PbSOu(g)Pbou(s)十4H“(ag)十80节(ag)十2e一=PbSOu(s)十2H.0(D)()PbSOu(+2e“一=Pb(g+SO3(a0)Pbsos(+2Hu00一2e“
2、一=PbOu(sg+4H“(ag)+SOi(ag)三、1.原电池_电化学化学2.酸性2H+2e一HfOu十4e十2H.0=一40H2Fe十O0,十2EnO一-2Fe(OHD,吸氧“3.(0牺牲阳极(2)外加电源双基自测1OXGQ)X“GJX“(X(3X2.提示:D先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池:然后依据原电池的形成条件分析判断。主要是“四看“:看电极一一两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极):看溶液一一是否是电解质溶液;看回路一一两极插入溶液中,形成闭合回路或两极直接接触:看本质一一有无氧化还原反应发生,原电池反应是总反应能够自发进行的氦
3、化还原反应。(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池。3.电解池原电池朋极阳极|负极|“正极电极名称|(与电源|(与电源(电子流(电子流负极相连)|正极相连)|出的电极|入的电极)电极反应(氧化、证原)能量转变|电能转化为化学能|化学能转化为电能证原反应|氧化反应|氧化反应|迦原反应4.提示:粗锌快,因为粗锌中含有杂质金属,可以和锌形成原电池,反应速率较快。5.OCuAgNOsGQ)正AgHe“=一Ag“Cu-2e=一Cur*(3)CuAg6.解析:(UFe“具有强氦化性,可以把一些金属单质如铁、铜等氦化成相应的离子,离子方程式是:2Fe“十Cu一
4、“十Cuxr“正极反应:2Fe“+aze一2Fe“货极反应:Cu一2e一Cur“核心考点.层级突破1.解析:根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理,铝质容器作负极,电极反应为2AIL一6e一2AF“:银器作正极,电极反应为3Agzs十6e-一-6Ag十38:-:继而Al“和S:-发生互相促进的水解反应:24F“十3S$“-十6FbO一-2AMOEHDs4十3EHnSf,故原电池的总反应为:3Ags十2ALH6HuO一6Ag十2Al(OEHDa+3EnS1,故C错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag,此过程中银器质量逐渐减小,故A、D错误,B正确。答案:B2.解析:根据题意可知电池的总
5、反应为:Mg-+EHOu+2H“=Ng峙十2Hz0”Mg电极是该电池的负极,A错误。H2O。在正极发生还原反应,B错误。石墨电极的电极反应式为:Hn0u+2H十2e一=2HuO,由于水电离出的H“不断被消耗,所以该电极附近溶液的pH增大,C正确。在原电池中,明离子向负极移动,D错误。答案:C3-解析:(0)首先判断酸性条件下的反应产物。电池正极0,为反应物,正极反应为0十4e“-十4H一2HoO,则负极二甲醛被氧化为CO。负极发生氦化反应,由反应物、生成物,结合得失电子守恒、原子守恒及溶液呈酸性,可写出负极反应式为CHxOCHa+3Hp0一12e“一2C0,f十12H+。G)FeCb和KCIO
6、在强碱性条件下反应,实质是KCIO氧化Fe(OHa,CIO-的还原产物应该是CI;KiFeO4-Zn组成碱性电池,FoFe0u在电池中作为正极材料,FeOi-中十6价铁元素被还原为Fe(OHDs中十3价铁元素,其电极反应式为Fe0扎十3e-十4EH0一Fe(OHJas+5OH;书写总反应的离子方程式时,关键是抓住Fe和Zn的存在形式分别是Fe(OHa和Zn(OHD2。(3)由普通锋锰电池放电时的总反应可知,Zn作负极,NECI为电解质,正极上发生还原反应.Mno0z+NHI-He一Mn0OHHNEH。(货极实际上是稀土储氡合金吸附的H失去电子生成H+,HT再与OH结合生成HxO,所以负极的电极反应式为MH一e“十OH一=M十EO答案:(UCEHROCE+3Hb0一12e“一2C0,+12H(G)2Fe(OHa+3CIO-+4OH一2Fe0i-+5Hp0+3CLFeoi-+3e-十4Eno一Fe(OH:+5OH2Feoi-+8EHno+3Zn一2Fe(OHDs+3Zn(OH,+4O0H-(3)ZnNEHuCLMnoz+NHIHe“一Mn00HHNH(MH-e-十OH一M+HO
