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1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,海底的水亮丽生辉，山间的水清澈见底。水乃生 命之源，但是你真的了解水吗？从电离的角度如 何认识水？,1.认识电解质在水溶液中的存在形态。 2.掌握水的离子积，并能用Kw进行简单计算。（重点） 3.了解水电离的影响因素。,定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。,电解质的定义是什么？哪些物质是电解质？,如酸、碱、盐、,水。,【复习巩固】,一、认识电解质在水溶液中的形态,1.HCl 2.H2SO4 3.NaOH 4.Ba(OH)2 5.NaCl 6.Na2CO3 7.CuSO45H2O,电离出
2、H+ 和Cl-,电离出H+ 和,电离出Na+和OH,电离出Ba2+和OH,电离出Na+和Cl,电离出Na+ 和,电离出Cu2+ 和,1.电解质的水溶液导电的原因是什么？ 2.水是自然界中的常见溶剂，纯水能导电吗？,精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。,电离出了自由移动的离子。,【思考与讨论】,水的电离方程式：,2H2O H3O+OH,简写为：H2O H+OH,水合氢离子,实验测知25时，1L纯水中只有110-7mol H2O电离， 试列出25时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ，并计算 H+、OH-浓度的乘积。,Kc是常数,H2O=？,55.6molL-
3、1,二、水的电离,水的离子积KW = H+OH-,n(平衡)：约55.6 mol 10-7 mol 10-7 mol,H2O H+ + OH-,n(开始)：55.6 mol 0 0,n(电离)：10-7 mol 10-7mol 10-7 mol,H+OH-的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。,1.水的离子积,用KW表示,比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系：,升高温度， KW增大。,KW 和平衡常数Kc 一样，只与温度有关。,2.KW只与温度有关。,【思考与讨论】,温度升高，电离向吸热方向移动，水的电离程度增大，H+和OH的浓度增大，乘积也增大，所以KW增大。,已知
4、电离过程都是吸热过程，请从化学平衡移动的角度分析，为什么升高温度，水的离子积Kw会增大？,【思考交流】,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,逆向,减小,减小,不变,不变,增大,减小,减小,增大,根据平衡移动原理分析水电离平衡的影响因素,H2O H+ + OH H0,三、水的电离的影响因素,H和OH在酸性或碱性溶液中都有吗？ 常温下，H和OH的浓度有何关系？,且t=25时，KW=,11014 mol2L-2,实验证明： KW=H+OH适用于酸、碱、盐的稀溶液，,【思考交流】,室温下，0.1 molL-1的盐酸中，水电离出的c(OH)是多少？水电离出的c(H+)呢？,水的离子积的含义： 水溶液中的
5、H+、OH-两种离子浓度的乘积。,10-13 molL-1,H+= ？,盐酸溶液中的OH =水电离出的 OH,盐酸溶液中：Kw=H+OH-= ？,H+水 +H+酸, H+酸,11014 mol2L-2,【想一想】,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,根据室温时水的离子积计算并填写下表，并思考由H+与OH-的关系能证实哪些结论？有哪些新认识？,【思考与交流】,常温下，水电离出的H为10-12 molL-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？,都有可能。,例如：常温下，在0.01 molL-1的盐酸和0.01 molL-1的NaOH溶液中，水电离出的H都是10-12
6、molL-1。,【思考与讨论】,2.25时，0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中， OH- ？ H ？ 水电离出的OH-水 ？ H水 ？,1.25时，0.01 molL-1的盐酸溶液中， H ？ OH- ？ 水电离出的OH-水 ？ H水 ？,0.01 molL-1,10-12 molL-1,10-12 molL-1,10-12 molL-1,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,【学以致用】,OH= OH碱+OH水,氢氧化钡溶液中H+=水电离出的 H+,氢氧化钡溶液中：Kw=H+OH-= ？,OH碱,11014 mol2L-
7、2,1.水的离子积常数 KW，简称水的离子积。,（1）KW只与温度有关。,（2）25时，酸、碱、盐的稀溶液中 KW=？,KW =11014 mol2L-2,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,逆向,减小,减小,不变,不变,增大,减小,减小,增大,H2O H+ + OH H 0,2.水的电离的影响因素,1.下列说法正确的是（ ） A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH， 且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2,D,2.（双选）某温度下水的Kw为110-12 mol2L-2,若某溶 液中的H+为110
8、-7 molL-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.OH-=100 H+ 3.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A.pH=11的溶液 B.OH-=0.12 molL-1的溶液 C.1 L中含有4克NaOH的溶液 D.H+=110-10 molL-1的溶液,AD,B,碱性最强即OH-最大，只要求出各选项中OH-的大小即可比较溶液的 碱性强弱,4.已知室温下，甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为 1 molL-1和0.1 molL-1，若分别换为同浓度的氨水， 则甲、乙两瓶氨水中的OH-之比是（ ） A.大于10 B.小于 10 C.等于10 D.不能确定,B,5.25时，0.05 molL-1的H2SO4溶液中， H ？ OH- ？ 水电离出的OH-水 ？ H水 ？ 6.25时， 0.1 molL-1的NaOH溶液中， OH- ？ H ? 水电离出的OH-水 ？ H水 ？,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。,
