高中常见气体方程式

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1、第 1 页,共 6 页一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 点燃 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3O4 点燃 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 点燃 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 2H2O 点燃 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 点燃 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 点燃 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO2 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 点燃 （2）

2、化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO2 点燃 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2+ O2 通电 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H

3、2CO3 H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO2 高温 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 高温 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4

4、3Fe + 4CO2 高温 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 第 2 页,共 6 页29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 33.

5、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸

6、反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH

7、) 2 + CO2 CaCO3 + H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(

8、OH) 3 AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与

9、稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2 + Na 2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + F

10、eCl 3 Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 Cu(OH)2 + 2NaCl 第 3 页,共 6 页69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H2CO3 73生石

11、灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O + H2O 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O CuSO45H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号点燃或 弹 2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 点燃或 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

12、点燃或 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 点燃 C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 点燃 S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 点燃 2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 点燃 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 点燃CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变点燃 蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2

13、C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无点燃 水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室 制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2+O 2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 通电 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HC

14、O3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 第 4 页,共 6 页Mg+H2SO4 MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的 还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁

15、有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 或点燃 H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 点燃或光照 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃 2C O+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 点燃 C + CuO 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金高温 属 2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 高温 Fe3O4+2C 3Fe + 2CO2 冶炼金属 高温 C + CO2 2CO 高温 CO2 + H2OH2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H