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1、浙江省五校2018届高三化学上学期第一次联考试题2017学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H - 1，C - 12，N - 14，O - 16，Na - 23，Mg - 24，Al-
2、27，S - 32，Cl -35.5，Fe - 56，Cu - 64，Br-80，Ba -137 ，Mn-55，Si-28，Ce-140选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（ ） A漂白粉 B石油 C液氯 D水玻璃2下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BSO2 CK2SO4 DCl24下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） AHCl + NaOH NaCl + H2O BNa2O + H
3、2O 2NaOH CCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O DSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） ANaOH B(NH4)2SO4 CCH3COONa DNaCl6下列说法不正确的是（ ） A镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B硫酸铜可作泳池池水消毒剂 C碳酸钠可用于中和胃酸过多 D氢氧化铁胶体能用于净水7下列表示正确的是（ ） A乙炔分子比例模型： BCl原子的结构示意图： C氯化钠的电子式： D水分子的结构式：8下列说法不正确的是（ ） A核素14C的中子数是6 B35Cl和37Cl互为同位素 CO2和
4、O3互为同素异形体 DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体9下列实验操作正确的是（ ） 称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 A B C D10下列叙述正确的是（ ） A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等 C生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等 D吸热反应必须要加热才能发生11下列说法正确的是（ ）A某些植物具有富
5、集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) H = -a kJmol-1（a 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ） A在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ B在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1 C升髙
6、反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变13下列离子方程式书写正确的是（ ） A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H 2Fe3 + 3H2 B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4 + OHNH3 + H2O C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H + H2O2 I2 + 2H2O DHS的电离：HS + H2O H3O + S214X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A可以形成化合物ZY3 B非金属性：Z Y C最高化合价：Z X D
7、Y和W形成的单质都有较强的氧化性15下列说法正确的是（ ）A含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B乙酸和软脂酸互为同系物C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色16下列说法正确的是（ ）A油脂属于高分子化合物，是混合物B在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液
8、，加热，观察是否有砖红色沉淀17下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ） Aa电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH- 4e2H2O + O2 C电子从a电极经由电解液传递到b电极 D氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是（ ） Aa、c两点溶液的导电能力相同 Bb点溶液中c(H) + c(NH3H2O) = c(OH)C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb = Vc Da、b、c三点溶液水的电离程度a
9、b c19已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） AH2O分解为H2与O2时放出热量 B热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1 C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙 D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ20下列说法正确的是（ ） AH2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物 BBa(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键 CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2
10、1等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）组别对应曲线c(HCl) / molL-1反应温度 / 铁的状态 1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状 A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度可能最大 C第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L D第3组实验的反应温度低于30 22设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L CCl4中含有CCl键的数目为1.5 NA B8.7 g MnO2与40 mL 10 m
11、ol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA C1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3 NA D1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA23常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点和点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COO) c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO) - c(CN) = c(HCN) - c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO) + c(OH
12、) = c(CH3COOH) + c(H)24工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（ ）已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副产品A的化学式(NH4)2SD从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25某无色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3
13、、Fe2、Cl、Br、SO、SO中若干种（忽略水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下： 用pH试纸检验，溶液的pH大于7。 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是A无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SOB原混合溶液中Br、SO肯定存在，Cl可能存在 C确定溶液中是否存在Na，需要做焰色反应D原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在非选择题部分二、非选择题（本题共7小题，共50分）26（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。O2
