《高三复习：氧化还原反应学案(新人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习：氧化还原反应学案(新人教版)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.氧化还原反应专题考点聚焦1 理解氧化还原反应的本质和特征2 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3 会比较与判断氧化性或还原性强弱4 知道常见的氧化剂和还原剂5 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6 能配平化学方程式7 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算考点梳理与训练考点一 氧化还原反应基本概念及原理综合考查【典例1】（0828）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量S
2、O2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2： S2O82+2I=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_
3、。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_。解析：由题意可知CuFeS2中Fe化合价是+2，结合题给反应化学方程式判断，部分铁在反应前后化合价不变，铜、氧的化合价降低，部分铁和硫的化合价升高。则在反应中被还原的元素是铜和氧。二氧化硫是大气污染物，若直接排放，会污染空气，也会造成资源浪费，因此a错误；二氧化硫可以少量溶解在水中，而浓硫酸中水很少，并且硫酸也不与二氧化硫反应，因此，不能用浓硫酸吸收二氧化硫，d错误；用二氧化硫制备硫酸或者用碱性的碳酸钠溶液吸收制备
4、亚硫酸钠均可以，bc正确。催化剂的特点是参加反应，但是反应前后其质量和性质不发生变化，已知Fe3+具有氧化性能将I氧化成I2,根据题给信息可知，过二硫酸钾具有强氧化性，分析可得，若要Fe3+参加反应，首先Fe3+将I氧化成I2，然后过二硫酸钾将Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为：2Fe3+2I= 2Fe2+ I2 S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3。Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将除去Al3+。反应的离子方程式为：Al3+ 4OH- = AlO2+ 2H2O 或Al34OH=Al(OH)4。若要证明炉渣中含
5、有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，应该继续加入高锰酸钾溶液，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3+2I= 2Fe2+ I2 S2O82+2Fe2=2SO42+2Fe3(离子方程式不配平不扣分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）aAl3+ 4OH- = AlO2+ 2H2O 或Al34OH=Al(OH)4 b稀硫酸、KMnO4 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色要点小结1 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是 （包括_或_），特征是
6、反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。【备考提示】氧化还原反应的本质是变化过程中存在着得失电子，且得失电子守恒；表现为反应前后有化合价的变化，且升高的总价数等于降低的总价数。故此氧化还原反应必须进行得失电子数的验证，保证得失电子守恒。2.多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后
7、的对应产物还原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性还原剂所具有的失去电子的能力【备考提示】判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还-还原反应还原产物3.氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价 思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原
8、产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）
9、的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。友情提醒物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4.知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。 要点题组训练（08卷）下列物质中，按只有氧化性、
10、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高正化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案：A （08卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然NaClO2
11、也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（08卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。答案：C。（08卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上
12、述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g解析：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。答案：B 考点二 氧化还原反应原理的综合利用【典例2】（08）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
13、(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3，Au2O中Au的化合价为1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3) (4)14。要点小结1. 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目双线桥分析法w.w.
