《浙江省深化课程改革协作校联考高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省深化课程改革协作校联考高三化学上学期期中试卷（含解析）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省深化课程改革协作校联考2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率DpH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则
2、下列氧化物中与它们同属一类的是（）AMn2O7BNa2O2CAl2O3DCaO3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B共价化合物：含有共价键的化合物C酸性：PH7D强电解质：能溶于水的化合物4下列有关化学用语的理解错误的是（）A电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子CC2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D离子结构示意图可以表示32S2，也可以表示34S25设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NAB1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为
3、1 NAC在298K 1.01105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NA6常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I、ClO、NO3、Cc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、I、SCN、SO42D由水电离出的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br7下列说法正确的是（）Ac（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性B常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有
4、离子的浓度均降低C常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确
5、的是（）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A装置甲：防止铁钉生
6、锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯12有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成关于M的有关说法不正确的是（）A一个M中最多只有7个氢原子BM不可能发生银镜反应CM可能与金属钠反应放出氢气DM中可能含有NH2官能团13已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是（） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeAABBCCDD14下列说法正确的是（）A在100、101 kPa条件下，液态水的气
7、化热为40.69 kJmol1，则H2O（g）H2O（l） 的H=40.69 kJmol1B100mL pH=2的新制氯水中：N（OH）+N（ClO）+N（HClO）=0.001NAC已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384 kJmol1D常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小15下列说法不正确的是（）A探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将
8、两溶液混合BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值D取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16下列说法正确的是（）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl317几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
9、：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaClNaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2可以通过下列说法不正确的是（）Aa 极是电源的正极，O2在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为2O24e=O2C阳极每产生4
10、.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛DNaClNaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是（）A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO3的电离平衡常数为1104DpH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32、Cl、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的
11、是（）A溶液中一定有SO，可能有K+、ClB溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C溶液中一定存在Al3+、Na+D生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5molL1盐酸恰好完全反应，得到CoCl
12、2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）则该反应的化学反应方程式为22下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于
13、机械制备、建筑等行业（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成23已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H
14、1=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=c kJmol1计算甲醇蒸气的标准燃烧热H=24As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH
