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1、,氧化还原反应方程式的配平,汤誉清,一.氧化还原反应的定义,1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。,3 氧化还原反应的本质：,2.氧化还原反应的判断依据：,电子的转移,化合价的升降,问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？,元素得电子，化合价降低； 元素失电子，化合价升高。 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。,问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？,答：得失电子数相等,回忆氧化还原反应的双线桥发,1.两条线，跨等号 2.指向化和价发生变化的同种元素 3.上下线桥得失的电子总数相等,练习,2KClO3=2KCl+3O2,2KClO3=2KCl+3O2,得到26e,失去62e,+5,
2、-2,-1,0,氧化剂:MnO2,还原剂:HCl,+4 +2 0,失2e,得2e,Fe+2FeCl3=3FeCl2,氧化剂:FeCl3,还原剂:Fe,失2e-,得2e-,二、氧化还原反应的配平步骤,1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0 +5 +2 +2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3 3,2 2,8,4,细检查,1.等号两边各种元素的原子总数
3、是否相等。,2.离子反应的电荷总数是否相等。,0 +5 +4 +4,1,4,4 4,2,练习：,三、配平原则,1. 质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+,练习二,用化合价升降法配平下列化学方程式,Cl2+KOH -KCl+KClO3+H2O NH3+ O2(纯) - N2+ H2O Cu+ H2SO4 (浓) -CuSO4+ SO2 + H2O,Cl2+ KOH - KCl+ KClO3+ H2O,化合价升高5e1,化合价降低1e5,5,1,3,3,6,重点回顾,依据:,步骤:,化合价升降总数相等,1.标变价,2.列变化,3.求总数,4.配系数,5.细检查,课后作业,课本习题：1（245） 2（236）,
