《浙江省宁波市高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市高一化学下学期期中试卷（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市宁海中学2015-2016学年高一化学下学期期中试卷（含解析）2015-2016学年浙江省宁波市宁海中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 废电池进行集中回收处理ABCD2下列化学用语正确的是（）A硅的原子结构示意图：B原子核内有8个中子的氧原子： OC二氧化碳分子的电子式：D甲烷分子的比例模型：3下列变化属于吸热反应的是（）碳
2、与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧ABCD4下列各项比较中，正确的是（）A原子核外电子数：HOAlB元素非金属性：FClBrC热稳定性：PH3H2SHClD碱性：LiOHNaOHKOH5通过一步反应不能直接完成的是：N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu（NO3）2 HNO3NO2（）ABCD6下列说法中不正确的是（）A含有离子键的化合物一定是离子化合物B活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C共价化合物中不可能存在离子键D某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤
3、素可能形成离子键也可能形成共价键7下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）AHCl KClBCO2 SiO2CNH4Cl CCl4DNaOH Na2O28下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小C水分解成氢气和氧气吸收热量DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC10在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2
4、O（l）时放出259.92kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A0.2C2H2（g）+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（g）H=+259.92 kJ/molB0.2C2H2（g）+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（l）H=259.92 kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+2599.2 kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2599.2 kJ/mol11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）
5、A最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YXWC氢化物的稳定性XYDX和Y形成的化合物升华破坏的是共价键12如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应过程B由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量13如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现
6、象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱AABBCCDD14在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）ANOBO2CNO2和O2DNO和O215如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指
7、针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+16下列说法正确的是（）AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力17碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高B反应（）和反应（）均为放热反应C反应（）的产物比反应（）
8、的产物稳定D1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ18W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料19已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化
9、还原反应20已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molHH键断裂时吸收热量为（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ21MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（）A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极22如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池
10、中加入0.05molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1molL1的AgNO3溶液，进行电解a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（）A1：1：2：1B2：1：1：1C2：2：4：1D2：1：2：123钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（）A放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原
11、反应B放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL25如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插
12、入1L饱和NaCl溶液中下列说法正确的是（）AM连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOHB去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红CM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀DM连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜二、填空题（4小题，共50分）26U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对
13、应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置；（2）写出W的简单离子的结构示意图；（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；（5）UZ2的结构式为；（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，
14、其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式27氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）N2O4 （1）H1=19.5kJmol1N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为28已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以
