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1、天津市静海县2017-2018学年高一化学10月学生学业能力调研试题考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Na:23 S:32 Cl:35.5知 识 技 能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量胶体学法题卷面分数40528122-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个正确选项）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是2.下图所示是分离混合物
2、时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是4.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部5.下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为1
3、8 g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32 gC4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L6.下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液
4、、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液8.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A BC D9.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡10.下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大11.下列两种气
5、体的分子数一定相等的是A质量相等的N2O和CO2 B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO212.在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为A B. C. D.13.下列说法正确的是A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L14. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A将40 g NaOH溶解在1
6、L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下，1 L四氯化碳所含分子数为NA/22.4D标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，所含分子数为0.8 NA16.下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银 B酸性氧化物：
7、、CO2 、SO2、 COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D纯净物：CH3COOH、H2O、盐酸17.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B133 C123 D31118.下列描述正确的是A胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同 C可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D1 mol任何物质均含有约6.021023个原子二、简答题19. （7分）易混易错题组选择
8、下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。(6)（学法题）总结分离提纯方法选择的原则 （举例说明）20.(14分)(1)NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b
9、g 。 确认SO42-已沉淀完全的实验方法是 ；过滤后洗涤沉淀的方法是 ；判断沉淀已经洗净的方法是 ；氯化钠纯度（）的计算表达式为 (2)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 6滴 ，继续煮沸至体系呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式 。21. 规律提炼题组（14分）(1)等物质的量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比_，S原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_(2)等质量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比_，S原子数之比_(3)（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量
10、转化为 再进行计算。三、实验题22. （9 分）从海藻中提取碘的流程图如下：(1)制取碘的过程中操作的名称：_， 在该操作中用到的玻璃仪器有 ，操作过程中观察到有机层液体为 色。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填字母序号)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油理由是_。(乙酸、甘油均可溶于水) (3)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。 第卷 提高题（共20分）23.简答题(10分)(1) 含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_ mol；含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3
11、溶液中所含SO的个数是_(2) 0. 3 mol NH3分子中所含原子数与_ molH2O分子中所含原子数相等。(3) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4) 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。(5) 在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是 （至少写出两种）。24实验题（10分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1) 选
12、择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。 (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：(4) 将药品倒入烧杯中溶解、冷却。 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出 B容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C定容时俯视读取刻度 D定容时液面超过了刻度线 E称量NaCl时用了生锈的砝码(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。学生学业能力调研试卷答题纸
