天台中学王海洋上课讲义

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1、物质推断、新化学方程式书写,天台中学：王海洋,【解题策略的形成】,赏读近三年浙江高考理综26题，重点关注 每小题考查的内容，重复性最高的有哪些？,（2010年浙江理综）25（14分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。,取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮

2、气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。,请回答下列问题： （1）甲的化学方程式为NaN3，丙的电子式为 。,（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为,（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 _，安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害 。,（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO,（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考

3、虑结晶水合物) 。,Na2O2CO2H2O=2NaHCO3,6NaFe2O3 2Fe3Na2O,可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物,（2011年浙江理综）26.（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：,氧化性： IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I,3I2+6OH=5I+IO3+3

4、H2O KI+I2 KI3,（1）某小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。,加KSCN溶液显红色，该红色物质是_ _（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是_（用电子式表示）。,第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

5、写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KIO22H2O=2I24KOH 。,将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。,（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是AC。,ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO3,（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量

6、氧化剂（氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+ _。,Fe(SCN)3,lO3-5I-6H+=3I23H2O；2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2013浙江理综） 2615分氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是AlH3；

7、乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是AlH33H2OAl(OH)33H2 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2 (用化学式表示)。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 3CuO2NH3 N23Cu3H2O 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O. （已知：Cu2O2H=CuCu2H2O) （5）甲与乙之间可能 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 AlH3中的H为1价，NH3中的H为1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。

8、,二、第26题特点和启发,元素化合物载体 Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl,物质之间的转化关系和特征性质,26题主要考点,一、化学用语(电子式、结构式、化学式) 二、熟练运用氧化还原知识，准确书写新情境中的化学方程式 三、物质的检验方案设计 四、结合化学反应原理考查（水解、平衡、原电池、氧化还原反应规律等）,解题策略,一、审题要准确：一要细审题干，包括文字、注记、图形等；二要细审问题，包括问题的角度、限制性条件、所属的知识范围等。力求从提供材料与问题的内在联系中找到突破口。,三、运用逆向推理：首先是理解题意，弄清题中已知信息与所设问题的内在联系；然后由果到因，逆向推

9、理分析，理出思路；最后再由因到果，正向综合答案。,二、熟悉典型元素性质，正确规范书写化学用语，答题、解释用语规范 如物质检验方案-取少量样品（一定质量）加入试剂进行操作观察现象得出结论 答题规范：取于，加入，若则,高考题目的总要求是“题在书外，理在书中”，考生在审题时就可以题意为中心，辐射出所对应的概念、现象、规律、原理，然后用准确的、科学的、严谨的专业用语解释、说明、分析、归纳，切不可用生活用语替代，否则表达的意思就不够力度、不能到位。,四、学会知识的迁移与应用（如：同族性质相似，结构决定性质等）,五、了解一些不常用的典型物质 如NH4H、AlN、Fe3C,A物质常用作皮革工业、铬制革法中的

10、伪装酸，用于 催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂。由H、C、 N、O、Na五种元素中的多种元素组成的化合物。 实验观察发现，A是无色晶体，其式量为68，取A 少量与试管中，加适量水溶解，A能溶于水，并且用 PH试纸测定，显碱性。 取A的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现 能出现砖红色沉淀。,实战演练：物质推断 1,A的电子式为,实战演练：物质推断 2,物质B是一种蓝色固体，进行下列实验 取B物质少量于一支试管中，加入适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有无色的气体产生 将56.8gB隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色气体Y（标况下，密度为1.96g/l）和水

11、。生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L。,B物质的化学式？,气体的相对分子质量的求法？,26（14分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列

12、问题： （1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。 （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。,实战演练：物质推断 3,（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式 。 （4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色。可见，该

13、蓝色絮状沉淀物具有 。 A酸性 B碱性 C两性 D强还原性 请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示） 。,在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为 . 物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式 .,若将固体CuO溶于适量的浓盐酸至固体刚好溶解， 往所得的溶液中加过量的KI溶液，观察到有白色 沉淀生成，且溶液的颜色加深，则可能发生的反 应有哪些？ （提示：大多数

14、+1的价铜的化合物是难溶物， 如：CuI、CuCl、CuH均为白色难溶物 ）,实战演练：新情境化学方程式的 1,若将固体CuO溶于适量的硫酸，一定条件下， 在所得物质中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 （提示：在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下 发生 ） 写出CuH与过量稀硫酸反应的离子方程式 。 将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式,实战演练：新情境化学方程式的书写 2,若将固体CuO溶于适量的硫酸，在所得的溶液中通 入足量的氨气，对溶液进行处理，可得到带一个 结晶水的深蓝色晶体，该晶体在工业上主要用于 印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物 该晶体加热到650可分解为铜、氮气、氨气、 二氧化硫和水 晶体受热分解的化学方程式： 向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀， 反应的离子方程式为,实战演练：新情境化学方程式的书写 4,若CO2气体的大量排放会引起温室效应，化学 家发现利用CO2制造全降解塑料，试写出CO2和 发生加聚反应的化学方程式,实战演练：新情境化学方程式的书写 5,