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1、离 子 键,无机化学,思考,为什么一百多种元素可形成一千多万种物质呢？,原子是怎样结合的？,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,实验时发生了什么现象 产生该现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,1、钠离子的形成,、氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,+,Na Cl,e,Na+ Cl-,3、电子转移过程,（1）形象图,（2）原子结构简图,不稳定,Na和Cl的反应,4、离子键的形成,离 子 键,定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,1、成键微粒：阴、阳离子
2、,注 意,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,离子化合物：由离子键构成的化合物,讨 论,什么样的元素能象Na一样在反应中能失去电子形成阳离子？ 什么样的元素能象Cl一样在反应中能得到电子形成阴离子？,3、形成条件：,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,下列哪些是离子化合物？,1. CaBr2,是,2. NaF,是,3. KBr,是,4. HCl,不是,5. NH4Cl,是,6. NaOH,是,7. KNO3,是,8. H2O,不是,以下两类为离子化合物：,1.
3、 活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物,2. 大多数盐与强碱,思考,化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,原子：,离子：,离子化合物：,1、原子的电子式：即把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,2、简单阳离子的电子式：即是阳离子的离子符号。,3、阴离子的电子式：要用中括号“ ”,注意：,4、化合物的电子式：对称，不合并,用电子式表示NaCl的离子键的形成过程,Na,+,Na+,画箭号,方括号,电荷数,练习. 用电子式表示离子化合物的形成过程,1、初步掌握离子键的概念。,2、理解离子键的形成过程和形成条件。,3、了解并学会用电子式表示离子化合 物的形成过程。,小结：,
