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1、第三节 影响化学平衡的条件,一.化学平衡的移动,1、概念：可逆反应中，由于条件的 改变，引起反应速率变化，从而导 致旧的化学平衡的破坏、新的化学平 衡的建立的过程叫化学平衡的移动。,旧化学平衡,V（正）=V（逆）,组分含量保持恒定,V（正）V（逆）向正反应方向移动,V（正）= V（逆）不移动,V（正）V（逆）向逆反应方向移动,二.影响化学平衡的条件,.浓度对化学平衡的影响,增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。,2、关于浓度的几点注意： （1）对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固体或纯液体的量，化学反应速率和化学平衡
2、均不改变。,固体的颗粒越小，反应速率越快。,（2）两种或两种以上反应物，若增大一个反应物的浓度，会增大另一个反应物的转化率，而其本身的转化率降低，一般增大成本低的反应物的浓度。,练习2：等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（ ） A a%b% B a%b% C a%=b% D 不能确定,A,（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液， 反应物与生成物的浓度都降低，V正、V逆都 减小，但减小的程度不一样，平衡向反应方 程式中系数大的方向移动。,（4）只有改变与反应有关的物质的浓度，平衡才移动。 例如：FeCL3
3、与KSCN反应，改变K+、或CL-浓度 平衡不移动,4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据,(二）压强对化学平衡的影响,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,演示实验15 2NO2(气) N2O4(气) 现象：,讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,1.先决条件：反应物或生成物中有气体,而且 反应前后气体系数不相等,2、结论：在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学
4、平衡向着 气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着 气体体积增大的方向移动。,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,对于反应前后气体总体积相等的 反应，改变压强对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的， 改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变反应混合物浓度 ，才能使平衡移动。,注意,例1：保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（ ） A 恒T、P时充入NH3 B 恒T、V时充入N2 C 恒T、P时充入He D 恒T、V时充入He,D,例2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+
5、bB(g) cC(气)+dD(气)达到平衡时测得B气体的浓度为0.6moll-1恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4moll-1，下列叙述正确的是（ ） A a+bc+d B 重新达到平衡时A的转化率增大 C 平衡向右移动 D 重新达到平衡时D的体积分数减小,(三)温度对化学平衡的影响,热水中混合气体颜色变深， 冰水中混合气体颜色变浅。,实验现象：,1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为 放热反应，则逆反应为吸热反应。,2.结 论：在其他条件不变时， 温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动， 温度降低,会使化学平衡向放热反应的方向移动。,解释：温度
6、升高，吸热反应增大的倍数大于放热 反应增大的倍数，吸热反应大于放热反应， 向吸热反应方向移动。 温度降低，吸热反应减小的倍数大于放热 反应减小的倍数，吸热反应小于放热反应， 向放热热反应方向移动。,注意：所有的反应都有热量的变化,.催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。但能增大反应速率，缩短达平衡的时间，提高单位时间内产量。,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热反
7、应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,三.勒夏特列原理 化学平衡移动原理,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,1、适用范围：已达平衡的可逆反应。 2、适用条件：一个能影响化学平衡的 外界条件的变化。 3、平衡移动的结果：“减弱”外界条件的 影响，而不能“消除”外界条件的影响， 更不能“逆转”。 4、此原理也适用于其它平蘅体系。,反应物用量的改变对平衡转化率的影响,若反应物只有一种时，如： aA（g） bB（g）+cC（g）,增加A的量平衡向正反应方向移动,但该反应物 A的转化率的变化与气体物质的计量数有关:,(1)若a=b+c A
8、的转化率不变,(2)若ab+c A的转化率增大,(3)若ab+c A的转化率减小,补充,若反应物不止有一种时，如： aA（g）+ bB（g） cC（g）+dD(g),(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而 A的转化率减小，B的转化率增大。,(2)若按原比例同倍数地增加A和B的量，则平衡向 正反应方向移动，而反应物的转化率与气体反应物 计量数有关。如： a+b=c+d，A、B的转化率都不 变；如： a+bc+D，A、B的转化率都增大；如： A+bc+d，A、B的转化率都减小。,2NO2 N2O4 + Q,练习1、已知NO2能形成二聚分子,现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ ） A、高温低压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温高压,A,2、反应,2A 2B + E - Q,达到平衡时，,要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ） A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温,D,
