《人教版九年级化学上册第三单元《课题2 原子的结构》教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册第三单元《课题2 原子的结构》教学课件（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时,第二课时,第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？,第一课时,导入新知,1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。,3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。,2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。,【思考】原子质量和体积都很小，
2、那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？,硅原子,乒乓球,原子大小比较,原子结构研究发展史,实心球模型,枣糕模型,行星模型,电子云模型,玻尔模型,原子的构成,原子结构,原子核大小比较,原子结构示意图,观察图片，你想到了什么？,1. 原子不是一个实心球体；,2. 原子是由居于原子中心的原子 核和核外电子构成的；,3. 原子核带正电荷，电子带负电荷；,4. 原子核由质子和中子构成；,【观察思考】,原子的构成示意图,构成原子的粒子的电性和质量,1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,2.一个质子和一个中子的质量约相等。,3. 原子的质量主要集中在原子核上。,几种原子的构成,【思考】从下列表格中
3、你可以得到哪些结论？,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子,质子数不一定等于中子数,【结论】,【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,1. 2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ） A 118 B176 C294 D412,A,观看视频，总结核外电子的运动特点。,第二课时,探究新知,点击图片播放视频,1. 电子在核外做高速运动。 2. 没有固定的运动轨道。 3. 运动区域与电子本
4、身能量 有关。,【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,一 二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,分 层 排 布,原子结构示意图的意义,核电荷数,原子核,电子层,电子数,最外层 电子数8（只有1层，电子不超过2）,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,【讨论归纳】,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,离 子,定义：带电荷的原子叫做离子。,离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),得电子,失电子,原子,离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数
5、再注明正负。,钠离子符号,Na+,离子分类,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,Ca2,Cl,钙离子符号,氯离子符号,一个镁离子,Mg2+表示什么？,离子符号的意义,离子与原子的区别与联系,不带电,原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子,带电,大多数原子是不稳定结构,稳定结构,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阴离子,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克，即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克，即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 00000000
6、0000000000000000009288千克，即928810-26千克,原子的实际质量,几种原子的质量,从上述几个数据中，你能想到什么？,1. 不同原子的质量不同；,2. 原子的质量很小；,3. 如此小的数据书写、使用均不方便；,以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。 计算公式 某原子的相对原子质量,相对原子质量,已知1个碳原子的质量是1.99310-26kg，一个氧原子的质量是2.65710-26kg，求氧原子的相对原子质量。,解：标准=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,氧原子的相对原子质量
7、=,1.6610-27kg,2.65710-26kg,=16,答：氧原子的相对原子质量是16。,【算一算】,1. 相对原子质量_原子的实际质量。 2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数_。 3. 相对原子质量的单位:_ 原子实际质量的单位是:_,不等于,越大,“1”(书写时一般不写出),千克,相对原子质量与原子实际质量的关系,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量与质子数和中子数的关系,2. 铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ） A26 B28 C30 D56,C,例 学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A原子由居于
8、中心的原子核和核外电子构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动 C原子核的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,原子的构成,C,原子核外电子排布,例 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属原子 D. 该粒子已达到相对稳定结构,A,D,基础巩固题,1道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ） 原子由原子核和核外电子构成 原子的质量主要集中在原子核上 原子核在原子中所占的体积极小 A B C D,基础巩固题,2. 同一原子中，下列说法错误的是（
9、 ） A质子和电子的数目相同 B原子和中子的电性不同 C原子核和电子的质量不同 D原子核和原子的体积不同,B,3下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（） A核电荷数相同 B质量几乎相等 CMg2+比Mg稳定 D电子层数相同,D,基础巩固题,D,能力提升题,1镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（ ） A核电荷数为138 B镭原子的质量为22g C中子数为88 D镭属于金属元素,能力提升题,2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A原子是自然界中最小的粒子 B分子是化学变化中最小的粒子 C所有原子的原子核都由质子、中子构成 D分子、原子不显电性，
10、离子显电性,D,3在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。 请回答下列问题： （1）x的值为 ，与Br化学性质相似的是。 （2）表中具有相对稳定结构的是、。 （3）属于离子的是 。 （4）D表示 离子（填离子符号）的结构示意图，它属于 （填“阴离子”或“阳离子”）。,7,E,C,D,D,Na+,阳离子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(每个质子带1个单位正电荷),(不带电),(每个电子带1个单位负电荷),核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,原子核外电子是分层排布的,原子的结构可以用原子结构示意图表示,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系,原子通过得失电子达到8电子稳定结构 离子,二、原子核外电子排布,1,2,3,4,定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数+中子数,三、相对原子质量,公式：某原子的相对原子质量,作业 内容,教材作业,完成课后“练习与应用”题目,自主安排,配套练习册练习题,课后作业：,1.从教材课后习题中选取； 2.从课时练中选取。,谢谢观赏,
