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1、我今天的任务,1、掌握SO42-的检验方法,2、学会用沉淀法除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+,SO42-的检验,实验：,BaCl2溶液,无色溶液,结论：此无色溶液一定含有SO42-。,【现象】：有白色沉淀生成,Na2SO4,Na2CO3,AgNO3,不一定,检验SO42-时要先进行酸化，目的是排除CO32-、Ag+的干扰。,SO42-的检验,先酸化： 【现象】,加入BaCl2溶液：,【现象】：,有不溶于酸的白色沉淀生成,溶液中有SO42-存在。,加稀盐酸（HCl）,没有气泡或白色沉淀产生,【结论】：,物质的分离与提纯（除杂）化学方法,除杂原则,化学方法 ： 沉淀、加热、置换、分解,不
2、增、不减、易分离、易复原,从溶液中释出的难溶解的固体物质 (P7),沉淀：,SO42-,BaSO4,Mg2+,Mg(OH)2,Ca2+,CaCO3,【思考】,BaCl2,NaOH,Na2CO3,NaCl、 Na2SO4 、MgCl2、CaCl2溶液,BaSO4沉淀,NaCl、Na2SO4 、MgCl2、CaCl2固体,NaCl、MgCl2、CaCl2 、BaCl2溶液,Mg(OH)2沉淀,NaCl、CaCl2 、BaCl2 、NaOH溶液,CaCO3 、 BaCO3沉淀,NaCl、NaOH 、Na2CO3溶液,NaCl溶液,NaCl晶体,实验 流程：,MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH
3、)2+ 2NaCl,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ Na2Cl2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,今天你学会了吗,SO42-,Mg2+,Ca2+,1、 SO42-的检验：,2、粗盐的提纯：,先酸化 加入BaCl2溶液,沉淀,【练习】课本P10 第7题,不可靠。因为产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3。,检验方法： 向有白色沉淀的液体加入稀盐酸，充分振荡。 若沉淀完全溶解，则含有碳酸盐； 若沉淀完全不溶解，则含有硫酸盐； 若沉淀部分溶解，则既含有碳酸盐，又含有硫酸盐。,【作业】 课本P10 第6题（做在书上） 预习课本P7-9的内容。 在课本上划出： 什么叫萃取和分液？ 萃取的步骤如何？ 用“干净本”整理课本P4-10的内容（格式不限）。,课本P10 第6题,取少量的纯碱（或稀硝酸）于试管中，加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO32-;反之，则没有。,取少量的陶瓷片（或玻璃片）于试管中，加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO32-;反之，则没有。,
