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1、云南省昆明高2013届高三第二次月考一、单项选择题1、有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO2、常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的
2、氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A若c1V1c2V2 ，则混合液中c（CH3COO）=c（Na）B若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）c（Na）C若混合液的pH7，且V1=V2，则一定有c1c2 D若混合液的pH=7，则混合液中c1V1c2V23、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是放电 A高压放电法，反应的原理为：3O2 = 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e=O3+6H+；2H2O-4e=O2+4H+D电解时，H+由电
3、极a经聚合固体电解质膜流向电极b4、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深5、
4、下列离子方程式正确的是A将Na2O2固体投入中：B生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C实验室制取氯气：D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一二、非选择题7、【化学选修5：有机化学基础】 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
5、 根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）A的分子式是 _。（4）若F不能使溴水褪色，则F的结构简式为：；若F能使溴水褪色，写出由F生成高分子化合物的化学方程式：。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。含有间二取代苯环结构 属于酯类 与 FeCl3 溶液发生显色反应。 写出其中任意两个同分异构体的结构简式
6、。8、【选修3物质结构与性质】 下列说法中正确的是 。A丙烯分子中有8个键，1个键B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力DNCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 II 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的电子
7、排布式为_。（2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中Ti4的氧配位数为 ，Ba2的氧配位数为 ，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。（4）已知Ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表
8、示配体，M表示中心原子）。配位化合物Co(NH3)4Cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。图1图29、【选修2化学与技术】 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物 II 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下
9、图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。淡 水食 盐溴镁重 水海 水浓缩海水海水淡化工厂（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。浓缩海水含Br2溶液含 吸收塔含浓Br溶液浓Br2溶液含Br2空气空气和水蒸气C12（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产
10、，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、
11、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置是 。（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。（4）工业上制备F的化学反应方程式是 。（5）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。（6）A、B、D、E四种元素构成化合物X，写出X的水溶液中物料守恒的表达式： 。11、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用N
12、aClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出流程图中反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”、“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
