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1、第3课时铁的重要化合物基础演练1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐 D生石灰解析：防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。答案：B2下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl3解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3。答案：A3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
2、可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3与SCN反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。答案：C4为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊试液解析：氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液，检验Fe3的试剂为KSCN溶液。答案：C5将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯气 C氯化锌 D氯化铜解析：Fe溶于盐酸后发生反应：Fe2H= Fe2H2，而Fe2遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不
3、能把Fe2氧化成Fe3，氯气能将溶液中的Fe2氧化成为Fe3；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以将金属铁氧化成Fe2，但却不能将Fe2氧化成Fe3，Zn2、Cu2、Fe2在溶液中可以大量共存。答案：B6某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：白色沉淀可能是Fe(OH)2和Mg(OH)2；沉淀能变为灰
4、绿色，最终变为红褐色，一定有Fe(OH)2，即原溶液中一定有Fe2；因Fe(OH)3有色，所以刚开始时无Fe(OH)3，即不含Fe3。答案：D7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能
5、将MgCl2与AlCl3区分开。答案：B8铁不仅是自然界里分布很广的金属元素之一，而且铁元素是人体的重要营养元素。(1)举一例说明铁元素在人体中的重要作用_。(2)硫酸亚铁是用于治疗缺铁性贫血的常用药，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是_。(3)简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3)_。答案：(1)含铁元素的血红蛋白是人体内氧单质的输送者；如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降，从而减少热能的来源(2)防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效(3)刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若
6、溶液显红色，则已氧化变质综合应用9已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出反应的化学方程式和反应、的离子方程式_。解析：本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图所供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：2FeCl2Cl2= 2FeCl3反应：Fe2FeC
7、l3= 3FeCl2反应：4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3；的离子方程式：2Fe2Cl2= 2Fe32Cl；的离子方程式：Fe2Fe3= 3Fe210只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：(1)Fe2O3(Al2O3)_；方程式_。(2)Fe2O3Fe(OH)3_；方程式_。(3)FeSO4溶液(CuSO4)_；方程式_。(4)FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_
8、。解析：做除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法选择化学方法。(1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱，所以可以用NaOH溶液除去。(2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。(3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。(4)Fe2与Fe3可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2氧化生成Fe3，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。答案：(1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤Al2O32OH= 2AlOH2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加铁粉过滤Cu2Fe= Fe2Cu(4)氯水或氯气2Fe2Cl2= 2Fe32Cl- 4 -用心 爱心 专心
