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1、郑州市2019年高中毕业班第二次质量预测理综试卷 2019.3.27一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污【答案】A【解析】【分析】A、腈纶不是天然纤维；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、纯碱水解后溶液呈碱性。【详解】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，
2、故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；故选：A。2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB. 100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC. 78gNa2O2固体中含有离子总数为04NAD. 100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl2 的数目为0.25NA【答案】B【解析】【分析】A、电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量
3、为100g46%/46gmol1=1mol，H2O的物质的量为(100g-46g)/18gmol1=3mol；C、7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA；D、随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止。【详解】A、电解法精炼铜，阳极是粗铜，其中的铜、铁、锌、镍等失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不一定是 2NA，故A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为100g46%/46gmol1=1mol，H2O的物质的量为(100g-46g)/18gmol1=3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为（1mol6+3mol2）NAmol1=12NA，故B正确；C、
4、7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C错误；D、100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，无法计算生成Cl2 的数目，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，难点是电解精炼、弱电解质电离平衡应用、盐类水解的分析判断，易错点B，易忽略水中的氢原子。3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子
5、的半径：WYZB. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXC. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D. 最高价氧化物的熔点：YR【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，R为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，又W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素。【详解】
6、由上分析：R为C，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl。A离子的电子层越多离子半径越大，WZ，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，ZY，则简单离子半径：WZY，故A错误；B没有指出最高价氧化物对应水化物，无法比较C、Cl的含氧酸酸性，故B错误；CX与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误；D三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：YR，故D正确；故选：D。4.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+
7、O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。5.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结
8、构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。6.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B.
9、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。【详解】A酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；B铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的
10、H2O2，故B正确；C固体溶解中溶液中存在Cu2、H，二者都与锌反应，故C正确；D滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时硫酸锌分解而硫酸钠，故不能得到纯净的ZnO，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：明确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A，酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜。7.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测
11、得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e=Ag，正极发生I2+2Ag+2e=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A原电池正极电极反应为
12、I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；B由题中信息可知，传感器中首先发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，+3得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI，故B正确；C没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D给传感器充电时，Ag向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。8.莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO
13、4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为_待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_，原因是_关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液pH在12之间，其目的为_装置C的作用为 _，装置C存在的缺点是_测定莫尔盐样品纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸
14、，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_【答案】 (1). 三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶） (2). Fe+2H+H2+Fe2+ (3). A中的液体被压入B中 (4). A中产生氢气，使A中压强增大 (5). 过滤 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ (8). 不能除去尾气中的H2或答可能会倒吸均可 (9). 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O (10). 98%【解析】【分析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开
15、K2、K1，加入55.0mL2molL-1稀硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气赶出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，得莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2；测定莫尔盐样品的纯度：根据5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O离子方程式计算。【详解】（1）由装置结构可知该装置为三颈烧瓶；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2HH2+Fe2；待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，将A中的液体压入B中，此时可以看到的现象为：A中的液体被压入B中
