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1、选修4 第一章 化学反应与能量测试题1下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )A停止冬季供暖，减少有害物质排放B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C退耕还林，改善生态环境D寻找新能源，减少化石燃料的使用2合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃
2、烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( )AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol4在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么
3、反应物的总能量可能是( ) A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ5下列物质中，属可再生能源的是（ ）A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1DSO2(g)
4、O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol17乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) H2O(g)4H2(g) 2CO(g) DH =255.58 kJmol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g) DH =13.76kJmol-1则下列说法错误的是( ) A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D.按b路线进行,体
5、系的能量会降低8已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ9将V1 mL 100 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为100 molL- D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10下列描述中正确的
6、是 ( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B中和反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同11下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )A氢气在氧气中燃烧 B氢气与氯气化合C中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应12已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0
7、C2ab013下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H214一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO
8、(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1；下列选项正确的是( )ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJmol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol15下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是( )A盐酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水
9、反应 D煅烧石灰石16已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g) =C2H4(g) 2CH4(g) = C2H4(g)2H2(g) 已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应： (Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是( )AQ2Q1Q3 BQ1Q2Q3 CQ1Q3Q2 DQ3Q1Q217（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2
10、O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa
11、OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19（11分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/m
12、ol）49.737.377100.1上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。(2) 实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。20、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 （4）如图是N2和H2反应
