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1、第一章 定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0.1kgmm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛?解:(1) 根据经验公式mQkd2,故至少采取试样mQ=0.1102=10kg(2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样mQ0.122=0.4kg将10kg的试样进行缩分:10( )4? =0.625kg0.4kg可见需缩分4次方可满足要求 。 查表1-1,故应通过20号筛。2.用氧化还原滴定法测得FeSO47H2O中铁的质量分数为20.01%,20.0
2、3%,20.04%,20.05%。计算:a.平均值;b.中位数;c.单次测量值的平均偏差;d.相对平均偏差;e.极差:f.相对极差。解: 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59.82%,60.06%,60.46%,59.86%,60.24%。计算:a.平均结果;b.平均结果的绝对误差;c.相对误差;d.中位数;e.平均偏差;f.相对平均偏差。解:5.某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%,求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解: 设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为
3、x%? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。:a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解:? 7. 某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%,问必须称取试样多少克?解:8.用标记为0.100 0 molL-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0.101 8 mol.L-1,已知HCl溶液的真实浓度
4、为0.099 9molL-1,标定过程中其他误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。10. 有0.098 2 molL-1的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.100 0molL-1。问应加入0.500 0 molL-1的H2SO4溶液多少毫升?13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 molL-1的KMnO4溶液,若要使标定时,两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?(2)配制100mL这种溶液称取 m Na2C2O40.050.1126.077g14. 含S有机试样0.471 g,
5、在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收。全部转化为H2SO4,以0.108molL-1KOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。15. 将50.00mL 0.100 0molL-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中,过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.050 0 molL-1EDTA滴定,消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。18. 不纯Sb2S3? 0.251 3 g,将其在氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.020 00molL-1? KMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数,若以Sb计,质量分数又为多少?19. 已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mLKMnO4溶液相当于0.111 7g Fe,而1.00mL KHC2O4H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.200 0molL-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4H2C2O4 溶液完全中和?第四章 氧化还原滴定法第五章 重量分析和沉淀滴定法第六章 吸光光度法第七章 分析化学中的数据处理