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1、阶段滚动训练一一、选择题1(2016温州市3月选考模拟)下列物质中属于盐的是()AMgO BH2SO4 CNaOH DKNO3解析A项，MgO是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；B项，H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B错误；C项，NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；D项，KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确。答案D2(201510月)能产生“丁达尔效应”的是()A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体C盐酸 D硫酸铜溶液解析能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，故只有Fe(OH)3胶体符合题意
2、，B项正确。答案B3关于胶体和溶液的叙述正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能解析胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象。答案D4(2017杭州学军4月)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为()A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇
3、B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰解析A浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B.生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确。答案D5(2017杭州七县联考)下列变化过程中，没有发生化学变化的是()A铁的钝化 B光合作用C碘的升华 D燃放烟花解析A铁的钝化是浓硫酸或浓硝酸发生的氧化还原反应
4、，属于化学变化，故A错误；B.光合作用是吸收二氧化碳反应生成氧气，属于化学变化，故B错误；C.碘的升华是分子间距离增大，状态改变无新物质生成属于物理变化，故C正确；D.燃放烟花过程中生成了新的物质，故D错误。答案C62017嘉兴当湖中学高二(上)期中下列说法中，正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质解析A溶液的导电能力与离子浓度及其所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B.强电解质在水溶液里完全电离
5、，弱电解质在水溶液里部分电离，所以弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，故B正确；C.硫酸、HCl是强电解质，但硫酸、HCl是共价化合物，故C错误；D.不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，故D错误。答案B7(2017余姚中学高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为23D1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为
6、(3n1)NA解析A0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B.pH13，c(H)1013 molL1，c(OH)101 molL1，n(OH)0.1 mol，N(OH)0.1NA，故B错误；C.含NA个氧原子的O2的物质的量为 mol，含NA个氧原子的O3的物质的量为 mol，质量比为 mol32 g/mol mol48 g/mol11，故C错误；D.1 mol CnH2n2分子中含共价键数目(4n2n2)NA (3n1) NA，故D正确。答案D82017嘉兴桐乡高中高三(上)月考NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()
7、20 g D2O含有的电子数为10NA常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA5个 B2个 C3个 D4个解析20 g D2O的物质的量为1 mol，1 mol重水中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，故正确；常温下，4 g甲烷的物质的量为0.25 mol，0.25 mol甲烷中含有1 mol碳氢
8、键，含有NA个CH共价键，故正确；硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数会大于：98%9.8%，故错误；标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故错误；25 时，pH12的1.0 L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1 L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01 mol，OH的数目为0.01NA，故正确；1 mol Na2O2与水完全反应生成0.5 mol
9、氧气，转移了1 mol电子，转移电子数为NA，故错误；根据以上分析可知，正确的有，总共3个。答案C92017金华市兰溪一中高三(上)月考在只含有Na、Al3、Cl、SO 四种离子的溶液中(不考虑H、OH)，已知Na、Al3、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中 Cl的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L解析已知Na、Al3、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，含有Na、Al3、Cl、SO 四种离子的溶液，溶液呈电中性，则有3c
10、(Al3)c(Na)c(Cl)2c(SO)，故c(Cl)3c(Al3)c(Na)2c(SO)30.1 mol/L0.2 mol/L20.1 mol/L0.3 mol/L。答案C10(2016温州十校联考)向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为HOH=H2OB当5a4b时，发生的离子反应为4NHH5OH=4NH3H2OH2OC当aba时，发生的离子反应为(ba)NHaHbOH=(ba)NH3H2OaH2OD当a/2ba时，溶液中Na、NH与H的物质的量之比为ba(ab)解析向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b
11、 mol NaOH。OH先与H反应，当H完全反应后才与NH反应。当ab时，n(OH)n(H)，发生的离子反应为HOH=H2O；当5a4b时，OH与H反应后，剩余OH再与NH反应，发生的离子反应为NH4H5OH=NH3H2O4H2O；当aba时，OH与H反应后，剩余(ba) mol OH再与NH反应，发生的离子反应为(ba)NHaHbOH=(ba)NH3H2OaH2O；当a/2ba时，H剩余的(ab) mol，NH未反应有a mol，Na有b mol。故B不正确。答案B二、非选择题11(2016浙江省东阳中学高一下期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
12、(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系_。解析(1
13、)Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。答案(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)12现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K、NH、SO、SO、CO、Cl、Br、I，根据以下事实，分别推出适当的结论。(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中离子不能大量共存的原因_
