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1、离子反应专题复习,溶液的导电性实验,明亮变暗不亮变亮,实验报告,暗变亮,暗,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,Ba(OH)2中滴加H2SO4溶液,氨水中滴加醋酸,水中滴加酒精,想一想：,下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？,金属铜 醋酸 氨气 H2SO4 硫酸钡 酒精 KOH 熔融状态的KNO3 NH3H2O CO2,强电解质：,非电解质：,弱电解质：,在水溶液或熔融状态，有离子参与或生成的反应,离子反应：,离子方程式的书写,“写”,“拆”,“删”,“查”,可溶的强电解质可以拆！,难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体等不可以拆！,口头练习,离子反应的意义：,代表
2、一类反应，揭示反应本质,根据离子方程式写化学方程式：,（1）CaCO3加入醋酸(CH3COOH)中 （2）醋酸钠（CH3COONa）和 盐酸反应 （3）少量CO2气体通入NaOH溶液中 （4）Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应,离 子 方 程 式 的 书 写,（5）氯气通入NaOH溶液中 （6）实验室制氯气,离 子 方 程 式 的 书 写,离子方程式正误的判断,1钠与水反应,3氯气通入水中,2钠投入CuSO4溶液中,5稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应,4CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应,离子方程式正误的判断,离子共存,发生离子反应而不能共存,判断下列离子能否在水溶液中共存：,（1）NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全 （2）NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出下列反应的离子方程式,课 后 提 高,小 结,写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证,
